Question

【題目】某大型精煉銅廠，在電解銅的陽極泥中含有3-14℅Se元素，（Se和S同主族化學性質相似）以Se單質、Cu2Se存在，還含有稀有金屬及貴金屬。人體缺乏Se就會得“克山病”，Se也是制光電池的一種原料。從陽極泥中提取Se的流程如下：

（1）流程②的目的是_________________.流程④操作用到的玻璃儀器有燒杯、______________。

Ｈ2SeO3與SO2的離子反應方程式為_____________________________________。

（2）上述工業(yè)提取Se的流程中，SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是________________。工業(yè)提取Se的流程中，可循環(huán)利用的物質是_________________。

（3）稱取5.000g電解銅陽極泥樣品以合適方法溶解，配成250.00mL混酸溶液，移取上述溶液25.00mL于錐形瓶中，加入25.00mL0.01000mol·L-1KMnO4標準溶液{只發(fā)生Se(+4)轉化為Se(+6)}。反應完全后，用0.05000mol·L-1Fe2+標準溶液滴至終點，消耗15.00mL，則電解銅陽極泥中Se的質量分數(shù)為____________。若用FeCl2溶液為Fe2+標準溶液滴至終點，對測定Se的質量分數(shù)結果是否有影響，理由是_____________。

Answer 1

【答案】使SO2、SeO2揮發(fā)出來 漏斗、玻璃棒 H2SeO3＋2SO２＋H2O＝Se＋4H++2SO42- H2SO4（濃）>SeO2>SO2 H2SO4 3.95% 有影響，Cl-有還原性在酸性條件下與KMnO4標準溶液反應，使測得Se的質量分數(shù)偏低

【解析】

在電解銅的陽極泥中含有 3-14% Se元素，由提純流程可知，焙燒時S、Se反應轉化為SO2、SeO2，二者性質相似，均為分子晶體，加熱至773K時為氣態(tài)，流程②的目的是使SO2、SeO2揮發(fā)出來，再加水發(fā)生H2SeO3+2SO2+H2O═Se+2SO42-+4H+，Se不溶于水，則流程④為過濾操作，過濾可得到Se，以此來（1）、（2）；
（3）由電子守恒可知，Mn的得電子數(shù)=Se的失電子數(shù)+Fe的失電子數(shù)，然后結合Se原子守恒計算Se的質量分數(shù)；高錳酸鉀可氧化氯離子，干擾Se的含量測定。

在電解銅的陽極泥中含有 3-14% Se元素，由提純流程可知，焙燒時S、Se反應轉化為SO2、SeO2，二者性質相似，均為分子晶體，加熱至773K時為氣態(tài)，流程②的目的是使SO2、SeO2揮發(fā)出來，再加水發(fā)生H2SeO3+2SO2+H2O═Se+2SO42-+4H+，Se不溶于水，則流程④為過濾操作，過濾可得到Se，
（1）由上述分析可知，流程②的目 的是使SO2、SeO2揮發(fā)出來；流程④為過濾操作，需要漏斗、燒杯、玻璃棒；H2SeO3與SO2的離子反應方程式為H2SeO3+2SO2+H2O═Se+2SO42-+4H+，
故答案為：使SO2、SeO2揮發(fā)出來；漏斗、玻璃棒；H2SeO3+2SO2+H2O═Se+2SO42-+4H+；
（2）由Se+2H2SO4（濃） SeO2↑+2SO2↑+2H2O、H2SeO3+2SO2+H2O═Se+2SO42-+4H+可知，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則氧化性為H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2，由反應可知，硫酸在①中消耗，在③中生成，則硫酸可循環(huán)利用，
故答案為：H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2；硫酸；
（3）由電子守恒、原子守恒可知，Se%=×100%=3.95%，若FeCl2溶液為 Fe2+標準溶液滴至終點，對測定Se 的質量分數(shù)結果是否有影響，因為Cl-有還原性在酸性條件下與KMnO4標準溶液反應，使測得Se 的質量分數(shù)偏低，
故答案為：3.95%；有影響，Cl-有還原性在酸性條件下與KMnO4標準溶液反應，使測得Se 的質量分數(shù)偏低。