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下列實驗不能達到預期目的是（　　）
A、用飽和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HCl
B、用醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽
C、在試管中煮沸液體時，加碎石片可防止暴沸
D、用硝酸酸化的氯化鋇溶液檢驗某溶液中是否含有SO42-
考點：化學實驗方案的評價,化學實驗安全及事故處理,物質的分離、提純和除雜,常見陰離子的檢驗,物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用
專題：實驗評價題
分析：A．NaHCO3可與HCl反應生成CO2；
B．醋酸與碳酸鹽反應生成二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁；
C．碎石可防止液體暴沸；
D．可能生成AgCl沉淀．
解答： 解：A．NaHCO3可與HCl反應生成CO2，可用于除雜，故A正確；
B．醋酸與碳酸鹽反應生成二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，可用于檢驗，故B正確；
C．碎石可防止液體暴沸，故C正確；
D．不能排除Ag+或SO32-離子的影響，可先加鹽酸，如無現象，再加氯化鋇檢驗，如生成沉淀，可證明含有SO42-，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查較為綜合，涉及物質的除雜、檢驗等知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中不正確的是（　　）
A、過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B、NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4++OH-=NH3↑+H2O
C、氫氧化鈉和少量氫硫酸反應：2OH-+H2S=S2-+2H2O
D、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列判斷錯誤的是（　�。�
A、沸點：NH3＞AsH3＞PH3
B、熔點：SiO2＞CO2＞CS2
C、酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3
D、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：Kap（CuCl，白色）=1.2×10-6，Kap（CuOH，橙黃色）=1.2×10-14．如圖，用銅電極電解飽和食鹽水時，陽極發(fā)生的電極反應為Cu-e-+Cl-=CuCl．下列說法不正確的是（　�。�
A、B極發(fā)生的電極反應為2H++2e-=H2↑
B、實驗開始時，A極附近出現白色渾濁
C、電解時，Na+移向A極
D、一段時間后，U形管底部形成橙黃色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列溶液中，各組離子可能大量共存的是（　　）
A、pH＞7的溶液中：Na+、Cl-、Ba2、Fe3+
B、有NO3-存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
C、由水電離的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42-
D、碳酸氫鈉溶液中：K+、ClO-、Cl-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，pH值都等于11的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水電離出的OH-濃度（　　）
A、相等，均為10-3mol?L-1
B、相等，均為10-11mol?L-1
C、NaOH溶液中為10-3mol?L-1
D、Na2CO3溶液中為10-3mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀不宜用減壓過濾，溶液有強酸性、強堿性或強氧化性時，應用玻璃纖維代替濾紙或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗
B、移液管吸取溶液后，應將其垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數秒后，取出移液管
C、紅外光譜儀、質譜儀、核磁共振儀可用于測定有機物結構，同位素示蹤法可用于研究化學反應歷程
D、為檢驗火柴頭中是否存在氯元素，將火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸溶液．若出現白色沉淀，說明含氯元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

實現下列變化，必須要加入還原劑的是（　�。�
A、Cl2→HClO
B、Fe→FeCl3
C、NaI→AgI
D、MnO4-→Mn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

空氣吹脫法是目前消除NH3對水體污染的重要方法．在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，用平衡移動原理解釋其原因
 
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