Question

【題目】I．為了探究化學反應速率及其影響因素，某研究小組以鹽酸和碳酸鈣反應進行了如下實驗。實驗方案與數據如下表，t表示收集a mLCO2所需的時間。

序號	反應溫度/℃	C(HCl)/ mol·L-1	V(HCl)/ mL	10g碳酸鈣的形狀	t/min
1	20	2	10	塊狀	t1
2	20	2	10	粉末	t2
3	20	4	10	粉末	t3
4	40	2	10	粉末	t4

（1）設計實驗1和實驗2的目的是研究 _________________對化學反應速率的影響。

（2）為研究溫度對對化學反應速率的影響，可以將實驗_____和實驗____（填序號）作對比。

（3）將實驗2和實驗3作對比，可知t2___________t3（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）。

II．在一體積為10L密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在 850℃時發(fā)生如下反應：

CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），CO濃度變化如圖，

（1）則0～4 min的平均反應速率v(CO)=_____________mol·L-1·min -1。

（2）該反應達到最大限度所需的時間為____________，此時CO的轉化率為_____________。

Answer 1

【答案】 固體接觸面積 2 4 > 0.03 4min 60%

【解析】本題考查影響化學反應速率的因素、化學反應速率的計算、轉化率的計算，I.（1）本實驗是探究影響化學反應速率的因素，要求其他條件不變，對比實驗1和實驗2，不同的因素是碳酸鈣的形狀，因此實驗1和實驗2的目的是探究固體接觸面積對化學反應速率的影響；（2） 探究溫度對化學反應速率的影響，其他因素相同，溫度不同，因此是實驗2和實驗4研究溫度對化學反應速率的影響；（3）實驗2和實驗3探究的是濃度對反應速率的影響，濃度越大反應速率越快，實驗3中鹽酸的濃度大于實驗2中鹽酸濃度，因此實驗3的化學反應速率比實驗2的化學反應速率快，即t2>t3；II.（1）根據化學反應速率的數學表達式，v(CO)=(0.2－0.08)/4mol/(L·min)=0.03 mol/(L·min)；（2）根據圖像，在4min時達到平衡，CO的轉化率為(0.2－0.08)/0.2×100%=60%。