【題目】實驗測定H2C2O4·xH2O 中x值: 已知:M(H2C2O4)=90 g·mol-1
①稱取 1.260 g H2C2O4·xH2O晶體,將其配成100.00 mL 水溶液為待測液;
②量取 25.00mL 待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4;
③用20.00ml濃度為 0.05000 mol·L-1的 KMnO4標準溶液進行滴定。
(提示:H2C2O4被氧化為CO2 , KMnO4被還原為MnSO4)
(1)請寫出與滴定有關(guān)反應的化學方程式______________。
(2)某學生的滴定方式(夾持部分略去)如下,最合理的是_____(選填 a、b)。
(3)滴定過程中眼睛應注視______________________。
(4)通過上述數(shù)據(jù),求得x=____________。以標準KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度,未用標準KMnO4溶液潤洗滴定管,引起實驗結(jié)果______(偏大、偏小或沒有影響)。
【答案】5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+8H2O+K2SO4 b 錐形瓶中顏色變化 2 偏小
【解析】
根據(jù)氧化還原反應原理5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+8H2O+K2SO4進行分析判斷。根據(jù)高錳酸鉀溶液具有強氧化性選擇酸式滴定管;根據(jù)滴定主意事項進行判斷。
(1)高錳酸鉀把草酸氧化為二氧化碳,自身被還原為硫酸錳,根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知發(fā)生反應的化學方程式為5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+8H2O+K2SO4;
(2)酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性,不能用堿式滴定管盛放,只能選擇酸式滴定管盛放,故選b裝置;
(3)滴定過程中眼睛應注視錐形瓶中顏色變化,當?shù)巫詈笠坏?/span>KMnO4,溶液由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘不褪色,說明達到滴定終點;答案:錐形瓶中顏色變化。
(4)由5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+8H2O+K2SO4知5H2C2O4~2KMnO4,c(H2C2O4)=(20.00mL×0.05000 mol·L-1×5)/2×25mL=0.1 mol·L-1,n(H2C2O4)=0.1 mol·L-1×0.1L=0.01mol,所以n(H2O)=(1.260g-0.01mol×90 g·mol-1)/18 g·mol-1=0.02mol。0.01mol H2C2O4中含有0.02molH2O,所以x=2;以標準KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度,未用標準KMnO4溶液潤洗滴定管,導致KMnO4溶液濃度較低,消耗標準KMnO4溶液的體積偏大,引起實驗結(jié)果偏小。
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【題目】設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應:
①CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) △H1 =a kJ mol -1
②CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g) △H2 =bkJ mol-1
鍵能定義:在標準狀況下,將1 mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子
A(g)、B(g)所需的能量。已知1 mol氧氣的鍵能為xkJ。其他數(shù)據(jù)如下 表所示,下列說法正確的是
化學鍵 | C—O | C—H | O—H |
鍵能/(kJ mol-1) | 798 | 413 | 463 |
A.上文中x=
B.H2O(g) = H2O(1)的△S<0、△H=(a — b) kJ mol -1
C.當有4NA個O—H鍵生成時,反應放出的熱量為a kJ
D.利用反應①設(shè)計的原電池電解精煉銅,當負極輸出0.2NA個電子時. 理論上電解槽的陰極質(zhì)量增重6.4 g
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【題目】(1)乙烯使溴水褪色的反應類型和使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應類型____(填“相同”或“不相同”)。
(2)用苯制備溴苯的化學方程式是____,該反應的類型___。
(3)已知2CH3CHO+O22CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸,其合成路線如圖所示。
則反應②的化學方程式為___,該反應的類型為___。
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【題目】磷酸(H3PO4)在溶液中能夠以H3PO4、H2PO4-、HPO42-、和PO43-四種粒子形式存在,當溶液的pH發(fā)生變化時,其中任一種粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分數(shù)δ也可能發(fā)生變化。下圖是H3PO4溶液中,各種粒子的物質(zhì)的量分數(shù)δ隨pH的變化曲線:
(1)向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀鹽酸,當pH從9降到6的過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為________。當pH=7時,溶液中主要存在的陰離子(OH-離子除外)是__________。
(2)從圖中推斷NaH2PO4溶液呈______性(填“酸”“堿”或“中”),其原因是_________。
(3)在Na3PO4溶液中,c(Na+)/c(PO43-)______3(填“>”“=”或“<”);向該溶液中滴入幾滴濃KOH溶液后,c(Na+)/c(PO43-)的值減小,原因是____。
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【題目】某同學結(jié)合所學知識探究Na2O2與H2能否反應,設(shè)計裝置如下,下列說法正確的是
A. 裝置A氣密性的檢查方法:直接向長頸漏斗中加水,當漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說明氣密性良好
B. 裝置B中盛放硅膠,目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣
C. 裝置C加熱前,用試管在干燥管管口處收集氣體點燃,通過聲音判斷氣體純度
D. 裝置A也可直接用于Cu與濃硫酸反應制取SO2
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【題目】下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是( )
A.已知C(石墨,s)C(金剛石,s) △H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
B.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則該反應的熱化學方程式為:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol
C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多
D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-akJ·mol-1,則將14gN2(g)和足量H2置于一密閉容器中,充分反應后放出0.5akJ的熱量
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【題目】常溫時,向10 mL濃度為0.01mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.01mol/L的CH3COOH溶液,混合液的pH 與加入CH3COOH 的體積V之間的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是
A. a點溶液的pH=12
B. b點時c(CH3COO-)>c(NH4+)
C. c點時水的電離程度最大
D. d點處微粒間存在:2c(H+)+c(CH3COO-)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)
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【題目】鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應用。請回答下列問題:
(1)鐵在元素周期表中的位置是________________。
(2)配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于___________(填晶體類型)。Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=_______;Fe(CO)x在一定條件下發(fā)生反應:Fe(CO)x(s)Fe(s)+xCO(g)。已知反應過程中只斷裂配位鍵,由此判斷該反應所形成的化學鍵類型為_________。
(3)寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式____________;兩者相比較沸點較高的為__________(填化學式)。CN-中碳原子雜化軌道類型為__________,C、N、O三元素的第一電離能最大的為_______(用元素符號表示)。
(4)銅與Cl形成化合物的晶胞如圖所示(黑點代表銅原子)。
①該晶體的化學式為________。它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應,生成配合物H2CuCl3,反應的化學方程式為___________________。
②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0,則銅與M形成的化合物屬于______(填“離子”、“共價”)化合物。
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