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【題目】將單質Fe、Cu與FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放進某容器內，根據下述不同情況，填寫金屬或金屬離子。

（1）充分反應后，如果Fe有剩余，則容器內不可能有_______________。

（2）充分反應后，如果容器內還有大量Fe3＋，則還含有________________，一定沒有________________。

（3）充分反應后，如果容器內有較多Cu2＋和相當量的Cu，則容器內不可能有________________________。

【答案】Fe3＋、Cu2＋ Cu2＋、Fe2＋ Fe、Cu Fe3＋、Fe

【解析】

因為還原性Fe＞Cu，氧化性FeCl3＞CuCl2，故溶液中按先后發(fā)生反應的順序為：①Fe+2FeCl33FeCl2，②Fe+CuCl2Cu+FeCl2，③Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2（此時無反應②，即Fe已反應完，Cu2+未參加反應），據此答題。

（1）反應完畢后，鐵粉有剩余，發(fā)生的反應為：Fe+2FeCl33FeCl2、Fe+CuCl2Cu+FeCl2，溶液中一定含有Fe2+，一定沒有Cu2+和Fe3+，故答案為：Fe3+、Cu2+。

（2）反應完畢后，如果容器內還有大量Fe3＋，發(fā)生的反應為：Fe+2FeCl33FeCl2、Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2，故溶液中一定含有Fe2+、Cu2+，一定沒有Fe、Cu，故答案為：Fe2+、Cu2+，Fe、Cu。

（3）反應完畢后，如果容器內有較多Cu2＋和相當量的Cu，則發(fā)生反應為：Fe+2FeCl33FeCl2，Fe+CuCl2Cu+FeCl2或者Fe+2FeCl33FeCl2，Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2，則容器內不可能含有Fe3＋、Fe，故答案為：Fe3＋、Fe。

練習冊系列答案
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（1）新制p的水溶液中，除H2O、H+、OH－外，還含有____________等粒子（填化學式），該溶液中發(fā)生反應的離子方程式是___________。

（2）取2份新制p的水溶液，向第一份中滴入紫色石蕊溶液，現象是____________；第二份先滴入FeCl2溶液，后加入KSCN溶液，其現象是_____________，有關反應的離子方程式為_______________、_________________。

（3）反應“v+n→r”的化學方程式是__________，每轉移2 mol電子，可生成標準狀況下的r氣體________L。s溶于水的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。

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①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；

②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。

根據①②實驗事實可推斷：

(1)A的化學式為____________，B的化學式為____________。

(2)寫出少量鹽酸與D反應的離子方程式：____________。

(3)寫出C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：________________________。

(4)C溶液中陰離子的檢驗方法是_____________________________。

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