【題目】在AlCl3和MgCl2的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，則原溶液中AlCl3和MgCl2的物質(zhì)的量之比為( )

A. 1:2B. 1:1C. 2:1D. 3:1

【答案】B

【解析】

首先發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+ OH-═AlO2-+2H2O，由圖可以知道，溶解Al(OH)3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al3++3OH-═Al(OH)3↓可以知道，沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，計算沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為50mL-30mL=20mL，則n(Al3+):n(Mg2+)=30mL:20mL =1:1，

故原來混合溶液中AlCl3和MgCl2的物質(zhì)的量之比為1:1，

所以B選項是正確的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加

B. SO3與Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4，SO2與Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3

C. 明礬水解生成Al(OH)膠體，可用作凈水劑

D. 室溫下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH<0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如下：

根據(jù)設(shè)計要求回答：

（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度； ②均勻混合氣體； ③____________。

（2）設(shè) ＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x取值范圍________。

（3）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是______________。

（4）E裝置的作用是________（填編號）。

A 收集氣體 B 吸收氯氣

C 防止倒吸 D 吸收氯化氫

（5）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式：_______________________________________。

（6）E裝置中除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出有機物的最佳方法為________。該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為________（填編號）。

a CH4 b CH3Cl c CH2Cl2 d CHCl3 e CCl4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)境中常見的重金屬污染物有汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中含有的和常用的方法是還原沉淀法，該法的工藝流程為 Cr3＋Cr(OH)3。

其中第①步存在平衡：2 (黃色)＋2H＋ (橙色)＋H2O。

(1)寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：_________________________________。

(2)關(guān)于第①步反應(yīng)，下列說法正確的是________(填序號)。

A．通過測定溶液的pH可以判斷反應(yīng)是否已達到平衡狀態(tài)

B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

C．在強酸性環(huán)境下，溶液的顏色為橙色

(3)第②步反應(yīng)中，還原0.1 mol，需要________mol FeSO4·7H2O。

(4)第③步反應(yīng)除生成Cr(OH)3沉淀外，還可能生成的沉淀為________。

(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)。常溫下，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝10－32，當(dāng)溶液中Cr3＋的濃度降至10－5mol·L－1，認(rèn)為Cr3＋已經(jīng)完全沉淀�，F(xiàn)將第③步反應(yīng)后溶液的pH調(diào)至4，請通過計算說明Cr3＋是否沉淀完全(請寫出計算過程)。____________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是（ ）

A.半導(dǎo)體材料

B.耐高溫、耐腐蝕的合金材料

C.制農(nóng)藥的材料

D.制催化劑的材料

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑩在表中的位置，回答下列問題：

(1)元素⑩在周期表中的位置是_____，⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

(2)④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序為______（用離子符號和“＞”表示）。

(3)④⑧⑨的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是______(用化學(xué)式表示），最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是_____(用化學(xué)式表示）。

(4)⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

(5)由①③⑨組成的離子化合物的化學(xué)式為____，其中含有的化學(xué)鍵類型是______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合，達到平衡后呈紅色。再將混合液分為5份，分別進行如下實驗：

下列說法不正確的是

A. 對比實驗①和②，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生正向移動

B. 對比實驗①和③，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生逆向移動

C. 對比實驗①和④，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生正向移動

D. 對比實驗①和⑤，為了證明減少反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生逆向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法符合事實的是 （ ）

A．CO2通入水玻璃中得到白色沉淀

B．SiO2溶于水成為硅酸

C．CO2通入飽和CaCl2溶液能生成白色沉淀

D．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.有機物X是一種重要的有機合成中間體，用于制造塑料、涂料和黏合劑等高聚物。為研究X的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：

(1)有機物X的質(zhì)譜圖為：

有機物X的相對分子質(zhì)量是________。

(2)將10.0 g X在足量O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次通過足量的無水CaCl2和KOH濃溶液，發(fā)現(xiàn)無水CaCl2增重7.2 g，KOH濃溶液增重22.0 g。

有機物X的分子式是______。

(3)經(jīng)紅外光譜測定，有機物X中含有醛基；有機物X的核磁共振氫譜圖上有2個吸收峰，峰面積之比是3∶1。

有機物X的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

II.寫出與互為同分異構(gòu)體，且一溴代物只有兩種的芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式和名稱：________________、___________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案