Question

【題目】合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol，據(jù)此回答以下問題：

(1)下列有關該反應速率的敘述，正確的是(選填序號)___________。

a.升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率

b.增大壓強不能增大活化分子百分數(shù)，所以不可以加快反應速率

c.使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率

d.在質量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響

(2)根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越__________。

(3)某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內，反應達到平衡狀態(tài)時，測得平衡混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%，則該溫度下反應的K=___________________(可用分數(shù)表示)。

(4)對于合成氨反應而言，下列有關圖象一定正確的是(選填序號)_____________。

Answer 1

【答案】ad 小 ac

【解析】

（1）升高溫度、增加壓強、使用催化劑、增大接觸面積均能加快反應速率；

（2）該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動；

（3）K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比；

（4）a．先出現(xiàn)拐點的先達到平衡，則T2大，溫度高，平衡逆向移動；

b．平衡時濃度不一定相等；

c．使用催化劑加快反應速率，對平衡無影響；

（1）a．升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，有效碰撞的次數(shù)增加，則加快反應速率，故a正確；

b．增大壓強，增大活化分子數(shù)目，則加快反應速率，故b錯誤；

c．使用催化劑，降低反應的活化能，加快反應速率，但反應物分子平均能量不變，故c錯誤；

d．在質量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響，接觸面大，則反應速率大，故d正確；

故答案為：ad；

（2）該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，則平衡常數(shù)K減小，溫度越高，K越��；

故答案為：��；

（3）K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，則

，故答案為：。

（4）a．先出現(xiàn)拐點的先達到平衡，則T2大，溫度高，平衡逆向移動，與圖象一致，故a正確；

b．平衡時濃度不一定相等，平衡濃度取決起始濃度和轉化率，圖象表示錯誤，故b錯誤；

c．使用催化劑加快反應速率，對平衡無影響，平衡時物質的濃度不變，與圖象一致，故c正確；

故答案為：ac；