【題目】在25℃時，將氣體X、Y放入密閉容器中發(fā)生反應生成Z，5min后達到平衡．其初始濃度和平衡濃度如下表：

物質

X

Y

Z

初始濃度/molL﹣1

0.1

0.2

0

平衡濃度/molL﹣1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是（ ）
A.該反應可表示為X+3Y2Z
B.反應達到平衡時，X的轉化率為50%
C.前5min 以Y表示的平均反應速率為υ（Y）=0.01 molL﹣1min﹣1
D.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動

【答案】C
【解析】解：A、5min后達到平衡，X的消耗濃度為0.05mol/L；Y的消耗濃度為0.15mol/L；Z的生成濃度為0.1mol/L；反應物和生成物的物質的量之比為：1：3：2，化學方程式為：X+3Y=2Z，故A正確； B、X的變化濃度為0.05mol/L，轉化率= ×100%=50%，故B正確；
C、前5min 以Y表示的平均反應速率= =0.03mol/Lmin，故C錯誤；
D、反應正向是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向生成Z的方向進行，故D正確；
故選C．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡的計算的相關知識點，需要掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質的量×100%才能正確解答此題．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G均為有機物，其中A 常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志性物質，它們之間有如下轉化關系．已知醛基在氧氣中易氧化成羧基，請回答下列問題：
（1）A、B中官能團的名稱：A、B；
（2）在F的同系物中最簡單的有機物的空間構型為；
（3）寫出與F互為同系物的含5個碳原子的所有同分異構體中一氯代物種類最少的結構簡式；
（4）寫出下列編號對應反應的化學反應方程式，并注明反應類型： ②、反應；
④、反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，A、B反應生成C和D，在2L的密閉容器中進行，起始時加入了4molA和2molB，經(jīng)過一段時間達到反應限度，測得C的濃度為1mol/L，D的平均反應速率為0.2 mol·L－·min－，A與B都反應了50％，且D與A的化學計量數(shù)相同，請回答下列問題：

（1）達到反應限度這段時間內A的反應速率為______________。

（2）寫出該反應的化學方程式：________________________________。

（3）達到化學反應限度所用的時間為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】參照反應Br+H2HBr+H的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（ ）
A.正反應為放熱反應
B.加入催化劑，該化學反應的反應熱變大
C.反應物總能量低于生成物總能量
D.升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻、鈦及其化合物在工業(yè)上有重要用途，回答下列問題：

（1）Cr基態(tài)原子價層電子的軌道表達式（電子排布圖）為_________________________。

（2）氮化鉻（CrN）在超級電容器領域具有良好的應用前景，可由CrCl3·6H2O與尿素[(NH2)2CO]反應先得到配合物Cr[OC(NH2)2]6Cl3，然后在通有NH3和N2混合氣體的反應爐內熱分解制得。尿素構成元素中電負性由大到小的順序為_________，中心碳原子的雜化類型為_________；Cr[OC(NH2)2]6Cl3含有的化學鍵類型有__________________。

（3）氮化鉻的晶體結構類型與氯化鈉的相同，氮化鉻熔點（1282℃）比氯化鈉的高，主要原因是_________________________________________。

（4）鈣鈦礦（CaTiO3）型的結構可看作氧化物超導相結構的基本單元。

①圖A為立方鈣鈦礦（CaTiO3）結構的晶胞，晶胞邊長為a nm。Ca處于晶胞的頂點，則Ti處于_________位置，O處于_________位置；與Ca緊鄰的O個數(shù)為_________，Ti與O間的最短距離為____________________nm 。

②在圖B中畫出立方鈣鈦礦晶胞結構的另一種表示（要求：Ti處于晶胞的頂點；，，所代表的原子種類與圖A相同）____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】六種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中E元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。關于元素周期表及這六種元素性質，請回答：

（1）這六種元素的氫化物中，最穩(wěn)定的是___________．(寫化學式)；

（2）AF2的結構式為_____________．

（3）在一定條件下，由B單質與H2反應生成1 molG氣體時，放出的熱量為46.2 kJ，寫出該反應的熱化學方程式：_____________________．

（4）工業(yè)上用G檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質B生成，寫出化學方程式__________________________．該反應中被氧化的G與參與反應的G的質量之比__________．

（5）F的單質可由其氧化物與氫化物反應生成，寫出該反應的化學方程式：__________．

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【題目】某同學設計如圖裝置，研究非金屬元素性質變化規(guī)律。

已知：高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣。

（1）利用如圖裝置證明Cl2氧化性強于I2的氧化性。則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末， C中裝入淀粉KI溶液，則C中現(xiàn)象是___________________________

（2）如果C中裝飽和的H2S溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應開始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明硫的非金屬性比氯的非金屬性________(填“強”或“弱”或“無法判斷”)。

（3）現(xiàn)有濃硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：非金屬性：N > C > Si。C中裝試劑________________，實驗現(xiàn)象為_________________________該裝置存在不足之處，改進措施為：______________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，研究化學反應中的能量變化，有助于更好地利用化學反應為生產(chǎn)和生活服務。

（1）甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃。

① 甲硅烷（SiH4）固態(tài)時屬于___________晶體。

② 已知室溫下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和液態(tài)水放出熱量44.6 kJ，則其熱化學方程式為______________________。

（2）甲醇燃料電池的總反應為：2CH3OH+3O2═2CO2↑+4H2O，其工作原理如下圖所示。

①圖中CH3OH從_____________（填a或b）通入，該電池的正極是____________（填M或N）電極，其中在N極發(fā)生的電極反應式是_____________________。

②如果在外電路中有1mol電子轉移，則消耗標準狀況下O2的體積為_______L。

（3）25℃，101kPa條件下，14g N2和3g H2反應生成NH3的能量變化如下圖所示：

已知：① x = 1127；

② 25℃ 101kPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92kJ·mol—1。

則 y =__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11．若反應后溶液的體積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液體積比是（ ）
A.1：9
B.1：1
C.1：2
D.1：4

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