Question

Na₂S₂O₃?5H₂O（俗稱海波或大蘇打）是照相業(yè)常用的一種定影劑．常用下列途徑制備海波：

已知反應(yīng)：4FeS+7O₂

△

2Fe₂O₃+4SO₂、Na₂SO₃+S→Na₂S₂O₃
①計算原料FeS在反應(yīng)（a）和（b）中的理論分配比：

 

．
②現(xiàn)有88g FeS，設(shè)NaOH溶液吸收SO₂的吸收率為96%，問最多制備海波質(zhì)量為

 

克（精確到0.1克）．

Answer 1

考點：含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用,化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：氧族元素

分析：①設(shè)原料FeS在反應(yīng)（a）和（b）中的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，再根據(jù)方程式計算；
②利用S原子守恒計算．

解答： 解：①設(shè)原料FeS在反應(yīng)（a）和（b）中的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，
4FeS+7O₂=2Fe₂O₃+4SO₂
x mol          xmol
FeS+2HCl=H₂S↑+FeCl₂
ymol     ymol
2H₂S+SO₂=3S+2H₂O
ymol     

y

2

mol   

3y

2

mol
SO₂-----＞Na₂SO₃------＞S-----＞Na₂S₂O₃ 
（x-

y

2

）mol      （x-

y

2

）mol      

3y

2

mol      

3y

2

mol
則 x-

y

2

mol=

3y

2

mol，
解得

x

y

=

2

1

；
故答案為：

2

1

；
②制備過程中S原子守恒，設(shè)原料FeS在反應(yīng)（a）和（b）中的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol；
則88x+88y=88g，

x?96%

y

=

2

1

，
解得y=0.324
 SO₂-----＞Na₂SO₃------＞S-----＞Na₂S₂O₃?5H₂O 

3y

2

mol

3y

2

mol

則m（Na₂S₂O₃?5H₂O ）=0.324mol×

3

2

×248g/mol=120.5g；
故答案為：120.5．

點評：本題考查了有關(guān)方程式的計算，注意根據(jù)原子守恒和方程式計算解答，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生計算能力．