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【題目】25℃和101kpa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體的總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分數為

A．12．5% B．25% C．50% D．75%

【答案】B

【解析】

試題分析：考查有機物燃燒的有關計算。根據燃燒通式可知

CnHm＋（n＋m/4）O2＝nCO2＋m/2H2O △V

1 n＋m/4 n m/2 1－m/4

32 72

即1︰（1－m/4）＝32︰72，解得m＝5

因為乙烷和丙烯中碳原子數都是6個，而乙炔是2個，所以乙炔和另外兩種氣體的體積之比是1︰3，因此乙炔的體積分數為25％，答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】下列實驗操作或記錄正確的是(　　)

A. 常溫常壓下測得1molN2的質量為28g

B. 用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28mL

C. 將洗凈的錐形瓶和容量瓶放入烘箱中烘干

D. 用托盤天平稱取2.50g膽礬，受熱充分失水后，固體質量減輕0.90g

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【題目】燃煤技術的改進，有助于合理控制溫室效應、環(huán)境污染，并能進行資源化利用，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產品。工業(yè)上以煤和水為原料通過一系列轉化變?yōu)榍鍧嵞茉礆錃夂凸I(yè)原料甲醇。

（1）若碳的燃燒熱為393.5kJ·mol-1，氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol-1。已知反應

C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g) △H＞0，能否求出該反應的△H_______（填“能”或“不能”）。若能則求出其△H（若不能請說明理由）：_____________________。

（2）工業(yè)上也可以僅利用上述反應得到的CO2和H2進一步合成甲醇，反應方程式為：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g） △H＜0

①工業(yè)生產過程中CO2和H2的轉化率________（填“前者大”、“后者大”、“一樣大”或“無法判斷”），為了提高甲醇的產率可以采取的措施是____________、____________（填兩點）。

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。

i．用H2表示0-3min內該反應的平均反應速率______________。

ii．該溫度下的平衡常數為__________________。10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，此時V正 _________V逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。

iii．對于基元反應aA+bBcC+dD而言，其某一時刻的瞬時速率計算公式如下：正反應速率為V正=k正·c(A)a·c(B)b ；逆反應速率為V逆=k逆·c(C)c·c(D)d，其中k正、k逆為速率常數。若將上述反應視為基元反應則在上述條件下k逆∶k正=_________。反應進行到第3 min時V正 ：V逆 ＝________。

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【題目】某化合物的分子式為C5H11Cl，分析數據表明：分子中有兩個—CH3、兩個—CH2—、一個和一個—Cl，它的可能的結構有幾種（ ）

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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A．②④⑤⑧ B．②⑤⑧ C．②④⑤⑦ D．②④⑤⑦⑧

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A. ＜1×10－14B. ＞1×10－14

C. ＝1×10－14D. 無法確定

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