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【題目】Persi等人以LiTi2O4作負極，LiFePO4作正極，采用LiClO4－EC－PC－PVdF凝膠作電解質溶液，組成新型鋰離子二次電池，電池隔板只允許Li＋通過，該鋰離子二次電池的結構示意圖如圖，下列說法不正確的是

A.若正、負極材料質量相等，當外電路轉移1 mol e－時，兩極質量差為14g

B.放電時，LiFePO4電極的電勢低于LiTi2O4的電勢

C.放電時，電解質溶液中的Li＋向LiFePO4一極移動

D.充電時，LiFePO4電極接電源的正極，發(fā)生氧化反應

【答案】B

【解析】

由題意可知，LiTi2O4作負極，LiFePO4作正極，原電池兩極的反應分別是：

負極反應： ()

正極反應：Li(1－x)FePO4＋＋= LiFePO4 ()

A．根據分析，當外電路轉移1 mol e－時，負極有1 molLi變?yōu)?/span>Li＋進入電解質中，電極質量減少7g，正極有1 molLi＋變?yōu)?/span>Li在電極上析出，電極質量增加7g，故兩極質量差為14g，A正確；

B．放電時為原電池，LiTi2O4作負極，LiFePO4作正極，正極的電勢高，故LiFePO4電極的電勢高于LiTi2O4的電勢，B錯誤；

C．放電時，電解質中的陽離子向正極移動，所以Li＋向LiFePO4一極移動，C正確；

D．充電時，原電池的正極接電源的正極作為電解池的陽極，所以LiFePO4電極接電源的正極，電解池的陽極發(fā)生氧化反應，D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2可降解廢水中的有機物，活性炭(AC)能促進H2O2分解產生羥基自由基(·OH)，提高對水中有機化合物的降解率。實驗表明，AC表面的酸堿性會影響H2O2的分解反應。實驗室中，將純化的AC在氮氣(60mL·min-1)和氨氣(20mL·min-1)氣氛中于650℃熱處理2h可制得氨氣改性活性炭(ACN)。回答下列問題：

(1)純化AC：將AC研磨后置于10％鹽酸中浸泡6h除去灰分，用蒸餾水洗滌至中性。研磨的目的是_____________。為了防止放置過程中再次吸水，烘干后的AC應置于_________(填儀器名稱)中備用。

(2)制備ACN：

檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應進行的操作是_________，其目的是_________；一段時間后，打開電爐并加熱反應管，此時活塞K1、K2、K3的狀態(tài)為______________。U型管b內試劑B的作用是____________________。

(3)通過氨氣改性處理后，得到的ACN表面仍有少量羧基和酚羥基，其含量可采用滴定法測定。測定羧基含量的方法：在錐形瓶中加入ACN 0.5g，加入0.05mol· L-1的X溶液a mL。上恒溫搖床，吸附平衡。以甲基橙作指示劑，用0.1mol·L-1的標準鹽酸反滴定剩余的X溶液，標準鹽酸的平均用量為bmL。則X為________(填“NaOH”“Na2CO3”或“NaHCO3”)，計算所得活性炭表面的羧基含量為______mol·kg-1(已知：ACN中，羧基的Ka=1.0×10-4、酚羥基的Ka=5.0×10-9、碳酸的Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11；用含a、b的代數式表示)。

(4)某課題組以2500mg·L-1苯酚溶液為模型廢水，研究AC和ACN表面的酸堿性對H2O2降解苯酚的影響，得到如下圖像：

由圖像可知，________(填“AC”或“ACN”)更有利于H2O2降解苯酚，原因是__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應A2＋B2 =2AB的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 該反應是吸熱反應

B. 2 mol A—B鍵斷裂需要吸收y kJ 的能量

C. 1 mol A—A鍵和1mol B—B鍵斷裂能放出x kJ的能量

D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，CO和水蒸氣分別為1 mol、3 mol，在密閉容器中發(fā)生反應CO＋H2O(g)CO2＋H2，達平衡后測得CO2為0.75 mol，再通入6 mol水蒸氣，達到新的平衡后，CO2和H2的物質的量之和可能為

A. 1.2 mol B. 1.8 mol C. 2.5 mol D. 1.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有600 mL某種混合物溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)將此溶液分成三等份，進行如下實驗：

（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產生；

（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04 mol；

（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。 根據上述實驗現(xiàn)象，以下推測正確的是

A. K+不一定存在 B. Ba2+、Mg2+不一定都存在

C. Cl-不一定存在 D. 混合溶液中CO32-的濃度為0.2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大氣污染越來越成為人們關注的問題，煙氣中的NOx必須脫除(即脫硝)之后才能排放。

（1）CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。 反應CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常數隨溫度的變化如表所示。

溫度/℃

400

500

830

1 000

平衡常數K

10

9

1

0.6

①從上表可以推斷：此反應是__________(填“吸”或“放”)熱反應。

②在830 ℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1 mol，則達到平衡后CO的轉化率為________。

（2）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOx和CO的排放。

已知：①2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH＝566.0 kJ·mol1

②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝+180.5 kJ·mol1

③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝116.5 kJ·mol1

回答下列問題：

①CO的燃燒熱為 _________。 若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，則1 mol NO(g) 分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_________kJ。

②寫出CO將NO2還原為單質反應的熱化學方程式為__________________________________________

（3）汽車排氣管上的催化轉化器，發(fā)生上述的CO將NO2還原為單質反應。在一定溫度下，將一定量的CO和NO2充入2L固定容積的容器中，回答以下問題：

①從反應開始到5min，生成了0.08mol N2，則5min內υ(CO)=___________________molL1min1。

②25min時，物質濃度變化如圖所示，則改變的條件可能是___________(填字母標號)。

A.縮小容器體積 B.增加NO2的濃度 C.降低溫度 D.升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2（g）＋2ICl（g）=I2（g）＋2HCl（g），該反應分①、②兩步進行，其能量曲線如圖所示， 已知：ICl中氯為－1價，碘為+1價。下列有關說法正確的是

A.反應①為吸熱反應

B.反應①和②均是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應

C.反應①比反應②的速率慢，與相應正反應的活化能有關

D.HI（g）＋ICl（g） I2（g）＋HCl（g） △H＝－218 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3反應中氧化劑是______； 氧化劑與還原劑物質的量之比是_________；氧化產物是____________。

（2）請用雙線橋法標出下列反應電子轉移的方向和數目10Al+6NaNO3 +4NaOH═10NaAlO2 +3N2↑+2H2O______________________

（3）Mn2+、Bi3+、BiO3﹣、MnO4﹣、H+、H2O組成的一個氧化還原系統(tǒng)中，發(fā)生BiO3﹣→Bi3+的反應過程，據此回答下列問題 ①該氧化還原反應中，被還原的元素是____________。

②請將氧化劑、還原劑的化學式及配平后的方程式填入下列相應的位置中，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣的實驗裝置，根據下圖填空：

（1）儀器A的名稱叫_______，儀器B的名稱叫_______；

（2）寫出用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣的離子方程式______；

（3）甲中盛有______，作用是_______；

（4）乙中盛有______，作用是_____；

（5）丙的作用是____，實驗完成后丙中的現(xiàn)象是________；

（6）若丁中盛有NaOH溶液，寫出發(fā)生反應的離子方程式：_________。

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