下列物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律正確的是（　�。�
A、金屬Na、Mg、Al的硬度依次降低
B、O、F、H的原子半徑依次減小
C、干冰、鈉、冰的熔點依次降低
D、HI、HBr、HCl的熔點依次升高
考點：微粒半徑大小的比較,分子間作用力對物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響
專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．金屬鍵鍵能越大，金屬硬度越大，從影響金屬鍵強弱的角度比較；
B．H原子半徑最小，結(jié)合同周期原子半徑的遞變規(guī)律比較；
C．Na的熔點最高；
D．分子的相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高．
解答： 解：A．Na、Mg、Al原子半徑逐漸減小，離子帶電荷數(shù)目逐漸增大，金屬鍵鍵能逐漸增強，則金屬硬度逐漸增大，故A錯誤；
B．H原子半徑最小，O、F位于相同周期，原子半徑O大于F，故B正確；
C．Na為金屬，常溫下為固體，熔點最高，故C錯誤；
D．HI、HBr、HCl都為分子晶體，且不含氫鍵，分子的相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查晶體類型以及晶體性質(zhì)的比較，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念、基本理論的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）2.2g CO2含氧元素的質(zhì)量為
 
g；該氣體在標準狀況下的體積為
 
L．
（2）實驗室中盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞，是因為（用離子方程式表示）：
 
．
（3）寫出制取漂白液的離子反應(yīng)方程式
 
．
（4）50mL 18mol/L的硫酸溶液與足量的銅片加熱，實際被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.45mol，這是因為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或說法中，正確的是（　　）
A、8個中子的碳原子的核素符號：
 
14
6
C
B、HF的電子式：
C、次氯酸的電子式：
D、CCl4分子的每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中HNO3既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出強氧化性的是（　　）
A、稀硝酸與Fe2O3反應(yīng)
B、稀硝酸與NaOH溶液反應(yīng)
C、濃硝酸與灼熱的碳反應(yīng)
D、濃硝酸與銅反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實是（　�。�
①硫和氫氣在加熱條件下能形成H2S、H2S受熱300℃左右分解．氯氣和氫氣在點燃或光照下生成 氯化氫，氯化氫很難分解
②向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成
③硫、氯氣分別與銅和鐵反應(yīng)產(chǎn)物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2
④高氯酸（HClO4）的酸性強于硫酸．
A、①②③④B、只有①②
C、只有②③④D、只有③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某芳香有機化合物，只含碳、氫、氧三種元素，且只含有一個氧原子，蒸汽的相對密度是氫氣的54倍，它可能的結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、非金屬元素都是主族元素
B、主族元素的次外層電子數(shù)都是8
C、稀有氣體元素都是非金屬元素
D、主族元素都是短周期元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、78g Na2O2固體中含有的陰陽離子總數(shù)為3NA
B、1mol?L-1 NaOH溶液中含有NA個Na+
C、標準狀況下，2.24L CCl4中含有的C-Cl鍵的數(shù)目為0.4NA
D、常溫常壓下，4.4g CO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下在一容積可變的容器中，反應(yīng)3A（g）+B（g）?C（g），達到平衡后A、B、C的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol和6mol，保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（　�。�
A、均加倍
B、均減半
C、均增加1mol
D、均減少1mol

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同步練習(xí)冊答案