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【題目】,改變溶液的,溶液中濃度的對數值與溶液的變化關系如圖所示。若。下列敘述錯誤的是(

A. 時,

B. 電離常數的數量級為

C. 圖中點x的縱坐標值為

D. 約等于線c與線d交點處的橫坐標值

【答案】A

【解析】

根據圖知,pH<7時,CH3COOH電離量少,c表示CH3COOH的濃度;pH=7cOH=cH),二者的對數相等,且pH越大cOH)越大、cH)越小,則lgcOH)增大,所以b、d分別表示HOH;pH>7時,CH3COOH幾乎以CH3COO形式存在,a表示CH3COO;

ApH=6時,縱坐標越大,該微粒濃度越大;

B、cCH3COOH=cCH3COO)時,CH3COOH電離平衡常數K=c(H)·c(CH3COO)/c(CH3COOH)=cH);

C、根據K=c(H)·c(CH3COO)/c(CH3COOH)求解;

D、CH3COO+H2OCH3COOH+OH-0.01mol·L1CH3COONa水解平衡常數Kh=c(CH3COOH)·c(OH)/c(CH3COO)=1/k,求出c(OH),pH=14-pOH,即c與線d交點處的橫坐標值。

A、pH=6時,縱坐標越大,該微粒濃度越大,所以存在cCH3COO)>cCH3COOH)>cH),故A錯誤;

B、cCH3COOH=cCH3COO)時,CH3COOH電離平衡常數K=c(H)·c(CH3COO)/c(CH3COOH)=cH=10-4.74,故B正確;

C、根據K=c(H)·c(CH3COO)/c(CH3COOH)求解;pH=2時,cH=10-2mol·L1,從曲線c讀出c(CH3COOH)=10-2mol·L1,由選項B,K=10-4.74,解得c(CH3COO)=10-4.74,故C正確;

DCH3COO+H2OCH3COOH+OH-,0.01mol·L1CH3COONa水解平衡常數Kh=c(CH3COOH)·c(OH)/c(CH3COO)=1/k,從c與線d交點作垂線,交點 cHAc=cAc),求出c(OH)=1/k=104.74mol·L1,pH=14-pOH=9.26,即c與線d交點處的橫坐標值。故D正確。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室里用下圖所示裝置制取純凈的無水。試回答下列問題:

(1)寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式,并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目______________

(2)B處盛有飽和食鹽水的作用是______________。

(3)C處盛放的試劑__________(填名稱),其作用是______________。

(4)E處盛有___________(填名稱),其作用是______________,發(fā)生反應的離子方程式為___________________。

(5)實驗開始時,應先點燃__________處(填字母,下同)酒精燈;實驗結束時,應先熄滅__________處酒精燈。

(6)D處發(fā)生反應的化學方程式為_______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩種元素,請用化學用語回答下列問題:

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

3

4

(1) 在③~⑦元素中,原子半徑最大的是__________(填元素符號);

(2) ⑦元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物能生成鹽M,M中含有的化學鍵類型有________________________;

(3)寫出元素①和⑧的單質在加熱條件下反應生成的化合物的電子式:_____________。

(4) ③、⑤、⑦、⑧形成的離子,其半徑由小到大的順序是________(填離子符號)

(5) ①~⑨中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_____________(填物質化學式),呈兩性的氫氧化物是_________(填物質化學式);該化合物與NaOH溶液反應的離子方程式為___________

(6) 用電子式表示元素③與⑨形成化合物的過程_____________________________。

(7)寫出工業(yè)冶煉⑤的化學方程式:_______________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置。

1)①盛裝濃鹽酸的儀器名稱為___,盛裝二氧化錳的儀器名稱為___。

②請寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式___。

③標準狀況下,上述反應每生成2.24L氯氣,轉移電子的物質的量為___mol。

2)要將C裝置接入BD之間,正確的接法是:a→______→d。

3)實驗開始先點燃A處的酒精燈,打開活塞K,讓Cl2充滿整個裝置,再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D,D裝置內盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應,生成CO2HClg),發(fā)生反應的化學方程式為___。

4)氯水中含有多種成分,因而具有很多性質,根據氯水分別與如圖2所示四種物質發(fā)生的反應填空(ab、cd重合部分代表物質間反應,且氯水足量)。

①能證明氯水具有漂白性的是___(填“a”“b”“c”“d”)。

c過程中的現象是___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合成藥物中間體L的路線如圖(部分反應條件或試劑略去):

已知:I.最簡單的Diels-Alder反應是

II.

III.+R4OH

請回答下列問題:

1)下列說法中正確的是____。

A.BC的反應條件可以是“NaOH/H2O,△”

B.CD的目的是實現基團保護,防止被KMnO4(H+)氧化

C.欲檢驗化合物E中的溴元素,可向其中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成

D.合成藥物中間體L的分子式是C14H20O4

2)寫出化合物J的結構簡式____。

3)寫出KL的化學方程式____。

4)設計由L制備M的合成路線(用流程圖表示,試劑任選)____。

5)寫出化合物K同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式____。

1H-NMR譜檢測表明:分子中共有5種化學環(huán)境不同的氫原子;

②能發(fā)生水解反應;

③遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】T℃時,分別向10 mL濃度均為0.1 mol·L1CuCl2ZnCl2溶液中滴加0.1 mol·L1Na2S溶液,滴加過程中-lgc(Cu2)和-lgc(Zn2)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示[已知:Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),lg30.5]。下列有關說法錯誤的是(  )。

A.abd為滴定ZnCl2溶液的曲線

B.對應溶液pHabe

C.a點對應的CuCl2溶液中:c(Cl)<2[c(Cu2)+c(H)]

D.d點縱坐標約為33.9

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組以甲苯為原料,設計以下路徑合成藥物中間體MR。回答下列問題:

已知:①

(1)C中的官能團的名稱為______,F的結構簡式為______A→B的反應類型為_______。

(2)D→E的反應方程式為______________________________________。

(3)M物質中核磁共振氫譜中有________組吸收峰。

(4)至少寫出2個同時符合下列條件試劑X的同分異構體的結構簡式_________________

只有一個苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2FeCl3溶液顯紫色分子中含

(5)設計由甲苯制備R)的合成路線(其它試劑任選)。______________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:①Fe+H2SO4()=FeSO4+H2;②Cu+2H2SO4()CuSO4+2H2O+SO2;③KClO3+6HCl()=KCl+3Cl2↑+3H2O。試回答下列問題:

(1)當反應轉移3mol電子時,產生氫氣的體積(標準狀況)__L。

(2)反應__作氧化劑,__是氧化產物。

(3)當反應中生成11.2LSO2氣體(標準狀況下)時,被還原的H2SO4的物質的量是__。

(4)用單線橋法表示反應電子轉移的方向和數目__(在化學方程式上標出)Cu+2H2SO4()CuSO4+2H2O+SO2。

(5)反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如下圖所示裝置是利用濃差電池電解Na2SO4溶液(a、b電極均為石墨電極),可以制得O2、H2、H2SO4NaOH。下列說法不正確的是

A.a電極的電極反應為4H2O4e2H24OH

B.c、d離子交換膜依次為陽離子交換膜和陰離子交換膜

C.電池放電過程中,Cu(1)電極上的電極反應為Cu22eCu

D.電池從開始工作到停止放電,電解池理論上可制得320gNaOH

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