Question

【題目】常溫下，向10.0mL0.10mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴入同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，測(cè)得溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A. HR－的電離能力大于水解能力

B. 曲線上m點(diǎn)時(shí)溶液中c(Na+)>c(HR－)>c(R2－)>c(H+)

C. 無(wú)法判斷H2R是強(qiáng)酸還是弱酸

D. 溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+c(R2－)+c(OH－)

Answer 1

【答案】A

【解析】

0.10mol·L－1某二元酸H2R溶液的pH大于2，可知H2R是弱酸；m點(diǎn)為H2R與NaOH溶液等濃度、等體積混合，m點(diǎn)溶質(zhì)為NaHR，根據(jù)溶液酸堿性判斷HR－的電離能力與水解能力的大小以及離子濃度的大小。

A.m點(diǎn)溶質(zhì)為NaHR，溶液呈酸性，HR－的電離能力大于水解能力，故A正確；

B. m點(diǎn)溶質(zhì)為NaHR， HR－電離出R2－和H+，水也電離出H+，所以溶液中c(Na+)>c(HR－) >c(H+)>c(R2－)，故B錯(cuò)誤；

C. 0.10mol·L－1某二元酸H2R溶液的pH大于2，可知H2R是弱酸，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)電荷守恒，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+2c(R2－)+c(OH－)，故D錯(cuò)誤。