CO與H2在催化劑作用下合成甲醇的反應為：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入等量的1mol CO和2mol H2混合氣體，控溫。實驗測得相關數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

下列有關說法正確的是 
A．該反應的正反應是氣體體積減小的吸熱反應
B．K1＜K2(K為該條件下反應的平衡常數(shù))
C．反應進行到5min時，a、b兩容器中平衡正向移動，d、e兩容器中平衡逆向移動
D．將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓
D
根據(jù)圖1可知，溫度越高，甲醇的含量越低，這說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，所以正反應是放熱反應，A、B不正確。根據(jù)圖像可知，從a到b到c甲醇的量都在上升，是因為T3的溫度較高，反應較快最先達到平衡，T1和T2的溫度雖然從理論上講平衡的時候甲醇的量更高，但這個時候溫度較T3低，反應慢，還沒有達到平衡，實際上產(chǎn)生的甲醇量較少，所以這段溫度范圍內(nèi)溫度越高反應越快當然產(chǎn)物就越多了；T3之后由于c點的時候已經(jīng)平衡，所以后面溫度更高的也達到平衡了，所以C不正確。由于正反應是放熱的、體積減小的可逆反應，所以選項D正確。答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，對于可逆反應2A+3 B  2C(g) 平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關系如圖所示，下列說法不正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列敘述中不能認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是
A．體系的壓強不再發(fā)生變化
B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同時生成n mol H2
D．1 mol H—H鍵斷裂的同時2 mol H—O鍵斷裂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應Cl2+H2OHCl+HClO達平衡時，欲使HClO濃度增大，應加入
A．CaCO3B．HClC．NaOHD．H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g） xC（g）+ 2D（g）△H<0。2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D ，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。請?zhí)羁眨?br />（1）系數(shù)x=__________,B的轉(zhuǎn)化率為           
（2）達到平衡后，若降低溫度，A的濃度將        （填“減小”、“增大” 或“不變”）；
該反應的平衡常數(shù)K值將_________（填“減小”、“增大” 或“不變”）
（3）達到平衡后，若縮小反應容器的體積，B的轉(zhuǎn)化率將      （填“減小”、“增大” 或“不變”）；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

800℃時，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度降低，NO濃度減小。下列說法正確的是(　　)
A．該反應是焓變?yōu)樨撝?/td>
B．恒溫恒容下，通入Ar氣以增大壓強，則平衡右移
C．升高溫度，逆反應速率減小
D．該反應化學方程式為2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共10分）
（1）已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，請回答下列問題：
①若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為_______________。
A．加入一定量MB．加入一定量N
C．反應溫度升高D．縮小容器體積
E．加入某物質(zhì)作催化劑        F．分離出一定量P
②在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)=" 1" mol·L－1，c(N)="2.4" mol·L－1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率為_______________。此反應的化學平衡常數(shù)K＝_______________。
③若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)=" 4" mol·L－1，c(N)="a" mol·L－1；達到平衡后，c(P)="2" mol·L－1，a=_______________mol·L－1。
（2）隨著科學技術(shù)的進步，人們研制出了多種類型的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。
下圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子（電子轉(zhuǎn)移的方向如下圖所示），電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。則c電極是     （填“正極”或“負極”），c電極上發(fā)生的電極反應式為_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫下, 反應aX(g)   bY(g) +cZ(g)達到平衡后, 把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時, X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判斷正確的是:
A．a(chǎn)＞b+cB．a(chǎn)＜b+cC．a(chǎn)＝b+cD．a(chǎn)＝b="c"

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個密閉容器中有可逆反應：A + 2B(g)3C(g)，該反應在不同條件下的生成物C的百分含量ω(C)與反應時間t有如圖所示關系。根據(jù)上述圖象判斷下列說法錯誤的是

A．T1＜T2，該可逆反應的正反應為放熱反應
B．P1＜P2，A為非氣態(tài)物質(zhì)
C．達到平衡時，再加入少量反應物A，可使反應物B的轉(zhuǎn)化率增大
D．恒容條件下混合氣體的密度保持不變時反應一定達到平衡

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