【題目】有機物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化：

（1）寫出C物質(zhì)的結(jié)構簡式：__________．

（2）上述②～⑧轉(zhuǎn)化反應中，屬于加成反應的有__________．（用反應序號填寫）；

（3）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是__________．

（4）請寫出反應的化學反應方程式：__________。

【答案】 CH3CHO ⑧ 有（磚）紅色沉淀產(chǎn)生 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O

【解析】試題分析：乙烯燃燒生成二氧化碳和水，化合物甲是二氧化碳、化合物乙水；二氧化碳、水通過光合作用生成葡萄糖和氧氣，化合物A是葡萄糖；葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇和二氧化碳，B是乙醇；乙醇催化氧化生成乙醛C，乙醛可氧化為乙酸D；乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應生成E，E是乙酸乙酯；乙烯與水在一定條件下發(fā)生加成反應生成乙醇。

解析：根據(jù)以上分析，（1）C是乙醛，乙醛結(jié)構簡式：CH3CHO。

（2）乙烯與水在一定條件下生成乙醇屬于加成反應，屬于加成反應的是⑧；

（3）葡萄糖中含有醛基，與新制的Cu（OH）2加熱產(chǎn)生葡萄糖酸和磚紅色氧化亞銅沉淀，實驗現(xiàn)象是有（磚）紅色沉淀產(chǎn)生．

（4）乙醇催化氧化生成乙醛的方程式是2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤技術的改進，有助于合理控制溫室效應、環(huán)境污染，并能進行資源化利用，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。工業(yè)上以煤和水為原料通過一系列轉(zhuǎn)化變?yōu)榍鍧嵞茉礆錃夂凸I(yè)原料甲醇。

（1）若碳的燃燒熱為393.5kJ·mol-1，氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol-1。已知反應

C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g) △H＞0，能否求出該反應的△H_______（填“能”或“不能”）。若能則求出其△H（若不能請說明理由）：_____________________。

（2）工業(yè)上也可以僅利用上述反應得到的CO2和H2進一步合成甲醇，反應方程式為：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g） △H＜0

①工業(yè)生產(chǎn)過程中CO2和H2的轉(zhuǎn)化率________（填“前者大”、“后者大”、“一樣大”或“無法判斷”），為了提高甲醇的產(chǎn)率可以采取的措施是____________、____________（填兩點）。

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。

i．用H2表示0-3min內(nèi)該反應的平均反應速率______________。

ii．該溫度下的平衡常數(shù)為__________________。10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，此時V正 _________V逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。

iii．對于基元反應aA+bBcC+dD而言，其某一時刻的瞬時速率計算公式如下：正反應速率為V正=k正·c(A)a·c(B)b ；逆反應速率為V逆=k逆·c(C)c·c(D)d，其中k正、k逆為速率常數(shù)。若將上述反應視為基元反應則在上述條件下k逆∶k正=_________。反應進行到第3 min時V正 ：V逆 ＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一化學平衡狀態(tài)體系中，發(fā)生下列量的變化，其中一定會使平衡發(fā)生移動的是（ ）

A. 反應物的轉(zhuǎn)化率 B. 反應物的濃度

C. 正、逆反應速率 D. 體系的壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將10mL單質(zhì)氣體X2和20mL單質(zhì)氣體Y2完全反應后，恰好生成20mL氣體Z，若上述三種氣體的體積都是在同溫、同壓下測定的，則氣體Z的分子式是( )

A. XY2 B. X2Y C. XY D. X2Y4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知室溫下0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4 mol·L－1，則該CH3COOH溶液中水的離子積常數(shù)

A. ＜1×10－14B. ＞1×10－14

C. ＝1×10－14D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用甲烷和氧氣按9：1的體積比混合，在200℃和10MPa的條件下，通過銅制管道反應制得甲醇：2CH4+O2=2CH3COH。

（1）已知一定條件下，CH4和CH3COH燃燒的熱化學方程式分別為：

CH4(g)+SO2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-802kJ/lmol

CH3OH(g)+l.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-677kJ/mol

則2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) △H=__________

（2）甲烷固體氧化物燃料電池屬于第三代燃料電池，是一種在中高溫下直接將儲存在燃料和氧化劑中的化學能高效、環(huán)境友好地轉(zhuǎn)化成電能的全固態(tài)化學發(fā)電裝置。其工作原理如下圖所示。a是電池的____極（填“正”或“負”) ，b極的電極反應式為__________。

（3）工業(yè)上合成甲醇的另一種方法為：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H＝-90kJ/mol

T℃時，將2mol CO 和4molH2充入1L 的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖實線所示。

① 能用于判斷反應已達化學平衡狀態(tài)的是____________。

A．氣體的總壓強不再改變

B. H2與CH3OH的體積比不再改變

C．氣體的密度不再改變

D．單位時間內(nèi)消耗1mol CO,同時生成1mol CH3OH

② 請計算出T℃ 時反應的平衡常數(shù)K=_________________。

③ 僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線Ⅰ對應的實驗條件改變是：________；曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是_________0。

④ a、b、c三點逆反應速率由大到小排列的順序是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的一組混合物是（ ）
A.酒精和水
B.碘和四氯化碳
C.水和四氯化碳
D.汽油和植物油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并進行相關探究。

已知：

該小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）。

請回答下列問題：

(1)儀器X的名稱是__________。

(2)實驗操作的先后順序是① →_____→ → → ⑤。

①檢查裝置的氣密性后加入藥品 ②熄滅酒精燈，冷卻

③在“氣體入口”處通干燥HCl ④點燃酒精燈，加熱

⑤停止通入HCl，然后通入N2

(3)在實驗過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是_________。

(4)裝置D中發(fā)生反應的離子方程式是___________________________________。

(5)反應結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：

①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是____________________________________________。

②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是________________________________________________。

(6)若m克CuCl2·2H2O全部轉(zhuǎn)化為CuO（銅元素無損耗），則固體質(zhì)量減少_____________克（用含m的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2014新課標1】〔化學—選修5：有機化學基礎〕(15分)

席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應用。合成G的一種路線如下：

已知以下信息：

①

②一摩爾B經(jīng)上述反應可生居二摩爾C，且C不能發(fā)生銀鏡反應。

③D屬于單取代芳烴，其相對分子質(zhì)量為106。

④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的

⑤

回答下列問題：

（1）由A生成B的化學方程式為 ，反應類型為

（2）D的化學名稱是 ，由D生成E的化學方程式為：

（3）G的結(jié)構簡式為

（4）F的同分異構體中含有苯環(huán)的還有____種（不考慮立體異構）。其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為6：2：2：1的是_______。（寫出其中的一種的結(jié)構簡式）。

（5）由苯和化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺。

反應條件1所選擇的試劑為____________；反應條件2所選擇的試劑為________；I的結(jié)構簡式為_____________。

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