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【題目】（1）鉛蓄電池是最常見的二次電池，放電時的化學方程式為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)。該蓄電池放電時，電解質溶液中 SO42-移向_____________(填“正”或“負”)極；一段時間后，負極增重 48g，轉移電子___________mol。

（2）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負極為_____極(填“a”或“b”)。

②電池工作一段時間后電解質溶液的 pH_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

【答案】負 1 a 減小

【解析】

(1)根據(jù)放電時的化學方程式：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)，可寫出鉛蓄電池的電極反應，結合原電池的工作原理可解本小題；

(2)該燃料電池中，燃料在負極氧化，O2在正極還原，電極反應為：正極：2O2 + 8e- + 4H2O = 8OH-，負極：CH4 + 10OH- – 8e- = CO32- + 7H2O，總反應：CH4 + 2OH- + 2O2 = CO32- + 3H2O�？稍诖嘶A上解本小題。

(1)原電池工作時，陰離子移向負極，所以SO42-移向負極；負極電極反應為：Pb + SO42- – 2e- = PbSO4，增重的48g為SO42-的質量，則轉移電子：。

答案為：負極；1；

(2)①燃料電池中，燃料在負極反應，所以，電池的負極為a。

答案為：a；

②根據(jù)總反應，電池工作時消耗OH-，所以一段時間后電解質溶液的pH減小。

答案為：減小。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關下圖裝置的敘述正確的是

A. 溶液中Na+向Fe極移動

B. 該裝置中Pt為正極，電極反應為：O2 + 2H2O + 4e===4OH

C. 該裝置中Fe為負極，電極反應為：Fe2e===Fe2+

D. 該原電池裝置最終的產物是Fe(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】席夫堿類化合物在催化、藥物等方面用途廣泛。某種席夫堿的合成路線①如下：

(1)Ⅰ的分子式為__________，1molV完全燃燒至少需要消耗__________mol O2；

(2)III與NaOH水溶液共熱反應，化學方程式為___________________________；

(3)IV發(fā)生聚合反應生成的高分子化合物的結構簡式為_____________________；

(4)結合合成路線①，分析以下合成路線②：

X的結構簡式為__________，Z的結構簡式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組為了探究SO2的實驗室制法和有關化學性質，設計了如下的實驗。

實驗I：

（1）實驗基本操作

①多孔隔板與活塞相配合，能起到的作用是_____________________________________.

②該實驗制H2時需用濃硫酸配制480mL 3 mol／L的稀硫酸，配制中所需的玻璃儀器有250 mL燒杯、l 00mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管等，還需_______________________.

③該實驗過程中H2所起的作用是_____________________________.

（2）實驗時先打開活塞，讓裝置A內試劑反應一段時間后，關閉活塞，再往裝置B中滴入適量濃硫酸反應片刻后，甲、乙兩學生分別取裝置D中少量溶液，甲學生往其中加入酸性KMnO4溶液，觀察到酸性KMnO4溶液紫紅色褪去；乙學生往其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成。根據(jù)各自實驗現(xiàn)象甲、乙學生得出SO2被Fe3+氧化。

①試判斷甲、乙學生的結論是否嚴謹________________(填寫選項)。

A．甲學生嚴謹 B．乙學生嚴謹 C．甲、乙學生都不嚴謹

②寫出SO2被Fe3+氧化的離子反應方程式_____________________________________.

實驗II：

（3）該研究小組為測定SO2催化氧化為SO3的轉化率，又設計了如下實驗:已知SO3熔點為16.8℃，且忽略空氣中CO2的影響).

①當停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通入氧氣，其目的是：____________________.

②實驗結束后，若裝置D增加的質量為m g，裝置E中產生白色沉淀的質量為n g,則此條件下二氧化硫的轉化率是_______________(用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）寫出下列物質在水溶液中電離的方程式：

HNO3__；

HClO__；

NaHCO3__、___。

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中進行反應：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q為化學計量數(shù)。在0～3min內，各物質物質的量的變化如下表所示：

物質

X

Y

Z

Q

起始/mol

0.7

1

2min末/mol

0.8

2.7

0.8

2.7

3min末/mol

0.8

已知：2min內，ν(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，ν(Z)∶ν(Y)＝1∶2。

（1）方程式中m＝______，n＝______，p＝______，q＝______。

（2）2.5min內，Q的轉化率為______________。

（3）對于該反應，能增大正反應速率的措施是___________

A．增大容器體積 B．移走部分Q C．通入大量X D．升高溫度

（4）該反應達到化學平衡狀態(tài)時___________

A．容器內氣體壓強保持不變 B．容器內氣體密度保持不變

C．容器內氣體平均摩爾質量保持不變 D．正反應速率與逆反應速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)。 某研究小組將甲醇蒸氣以一定的流速持續(xù)通過相同量的同種催化劑， 不同溫度得到如下圖像， 則下列結論不正確的是

A. 一段時間后甲醇反應率下降可能是催化劑活性下降

B. 綜合圖 1、 圖 2 可知， 甲醇還發(fā)生了其他反應

C. 若改變甲醇蒸氣的流速， 不會影響甲醇反應率和乙烯產率

D. 制乙烯比較適宜的溫度是 450℃左右

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲乙丙丁戊是中學常見的無機物，他們的轉化關系如圖所示某些條件和部分產物已略去下列說法錯誤的是

A.若戊為一種強堿且焰色反應為黃色，則反應可能都屬于氧化還原反應

B.常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙是銅和稀硝酸

C.若甲為硫磺燃燒產物，丁為水，則戊可用于干燥甲

D.若甲為濃鹽酸，乙為，則戊可能使品紅褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】多晶硅是廣泛用于制造半導體收音機、錄音機、電冰箱、彩電、錄像機、電子計算機等的基礎材料。以下是由石英砂制備多晶硅的簡易過程。

回答下列問題：

(1)反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______。反應②中生成SiHCl3的化學方程式為___________。分離混合物采用的方法為蒸餾，其原理是利用了物質的______不同。

(2)反應③氫化過程中所需的高純度H2可通過電解精制的飽和食鹽水制得，電解過程中同時生成一種黃綠色的氣體和一種易溶、易電離的堿，電解反應的離子方程式是________。粗鹽水精制過程中，為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，要按__________順序（填標號）加入下列溶液：a.NaOH b.Na2CO3 c.BaCl2，過濾后再向濾液中加________調節(jié)pH。

(3)反應④中H2還原SiHCl3過程中若混入O2，除可能引起爆炸外，還可能引起_____。由粗硅制備多晶硅的過程中，循環(huán)使用的物質除SiCl4、SiHCl3和Si外，還有__________(填分子式)。

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