Question

測定海水中溶解氧的步驟如下：

①水樣的固定：取a mL海水樣迅速加入固定劑MnSO₄溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，并振蕩均勻，使之充分反應。

②酸化：開塞后迅速加適量1∶1硫酸，再迅速塞好瓶塞，反復振蕩至沉淀完全溶解。

③滴定：向溶液中加入1 mL 0.5%的淀粉溶液，再用b mol•L^－1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定至溶液剛好褪色。

有關的離子反應如下：

2Mn²⁺＋O₂＋4OH^－＝2MnO(OH)₂（該反應極快）

MnO(OH)₂＋2I^－＋4H⁺＝Mn²⁺＋I₂＋3H₂O

I＋2SO＝2I^－＋SO

請回答下列問題：

（1）在進行①、②操作時，要注意“迅速”，如果操作緩慢，會使測定結(jié)果　　　　  （填偏高、偏低或無影響），原因是　　　　　　　　    。

（2）滴定前，用蒸餾水洗凈滴定管即加入Na₂S₂O₃標準溶液，會使測定結(jié)果　　  （填偏高、偏低或無影響），原因是　　　　　　　　    。

（3）滴定前，未排除滴定管中的氣泡，在滴定過程中氣泡排除，會使測定結(jié)果　　  （填偏高、偏低或無影響），原因是　　　　　　　　    。

（4）滴定時消耗了V mL Na₂S₂O₃標準溶液，則水中溶解O₂（g/L）的量的計算式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）偏高；空氣中氧氣參加了反應； （2）偏高；標準液濃度變小，消耗體積增大； （3）偏高；標準液含有氣泡，標準液體積讀數(shù)增大； （4）g•L－1 。

提示：

本題主要考查滴定操作的誤差分析。 （1）由題目給出的信息中第一個離子方程式可知：反應時有氧氣參加。若操作緩慢，將使空氣中的氧氣參加反應，從而使測定結(jié)果偏高。 （2）如果滴定前裝有Na2S2O3的滴定管未用Na2S2O3標準液潤洗，滴定管壁掛著的蒸餾水會使加入的Na2S2O3標準液濃度變小，從而使消耗的標準液體積增大，導致測定結(jié)果偏高。 （3）如果滴定前未排出滴定管中的氣泡，因氣泡占有一定體積，使讀數(shù)時此體積被誤作為Na2S2O3標準液體積，而使標準液體積的讀數(shù)增大，從而導致測定結(jié)果偏高。 （4）設水中溶解O2量為x，由題目提供的離子方程式，可知：Na2S2O3和O2的關系如下： O2　　 ～　　  ４Na2S2O3 32 g　　　　　　   4 mol xa×10－3 L　　   bV×10－3 mol x＝g•L－1