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【題目】將3mol　O2加入到V L的反應器中，在高溫下放電，經t1s建立了平衡體系：3O22O3 ， 此時測知O2的轉化率為30%，下列圖象能正確表示氣體的物質的量濃度（m）跟時間（t）的關系的是（　�。�
A.
B.
C.
D.

【答案】C
【解析】O2的轉化率為30%，則O2的消耗量為3mol×30%=0.9mol，

3O2

2O3

n（始）

3

0

n（變）

0.9

0.6

n（平）

2.1

0.6

O2的起始濃度為 ，O2的平衡濃度為 ，O3的起始濃度為0，O3的平衡濃度為 ，

A、圖象表示平衡時O2和O3的物質的量相同，與實際不符，故A不符合題意；

B、圖象表示平衡時O2和O3的物質的量相同，與實際不符，故B不符合題意；

C、圖象表示平衡時O2的物質的量大于O3的物質的量，與實際相符，故C符合題意；

D、圖象表示平衡時O2的物質的量小于O3的物質的量，與實際不符，故D不符合題意．

故答案為：C．
根據反應轉化率計算氧氣和臭氧的物質的量濃度，然后結合反應方程式進行判斷即可.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知元素A焰色反應為黃色，B的一價陰離子的電子層結構與氬相同，請回答：

(1)元素符號：A___________，B___________；

(2)元素B的離子結構示意圖為__________，B的單質常溫下是____態(tài)

(3)A和B形成的化合物的化學式是___________，該化學式_________(選填“能”或“不能”)稱為分子式，它是通過_________鍵形成的，屬于_________化合物(選填“離子”或“共價”)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組在實驗室用下圖的一些裝置組合后，快速制取氨并驗證氨的某些性質，同時收集少量純凈氮氣，請回答：

（1）儀器A的名稱是_____________；實驗前先將儀器按圖連接好，然后_____________，再開始實驗；

（2）燒瓶內盛有生石灰，隨著濃氨水的滴入，產生氨氣，解釋放出氨氣的原因________________；

（3）本實驗進行一斷時間后，觀察到加熱的硬質玻璃試管內黑色氧化銅粉末轉為紅色，盛無水硫酸銅的干燥管內出現藍色，并且在最后的出氣導管處收集到純凈、干燥的氮氣。根據這些現象，寫出在硬質玻璃試管內發(fā)生反應的化學方程式：_____________，這個反應說明氨氣具有______________（填編號）；

A.堿性 B.還原性 C.氧化性 D.不穩(wěn)定性

（4）洗氣瓶中濃硫酸的主要作用是________________；

（5）在最后出氣管口收集干燥純凈的氮氣，收集方法是_________（填編號）；

A．排空氣法 B．排水法 C．用氣囊收集

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：。下列有關物質的推斷不正確的是

A. 若甲為焦炭，則丁可能是O2 B. 若甲為SO2，則丁可能是氨水

C. 若甲為Fe，則丁可能是鹽酸 D. 若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇：

（1）已知：①H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ/mol；

②CO (g)＋1/2O2 (g)CO2 (g) ΔH2=－283kJ/mol

③CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－764.6 kJ/mol

則工業(yè)制備甲醇的可逆反應熱化學方程式為_______________________________；

（2）恒溫恒容條件下，下列描述中能說明上述反應已達平衡狀態(tài)的是__________。

A．單位時間內生成n mol CO的同時生成2n mol H2 B．ν(H2)正＝2ν(CH3OH)逆

C．容器內氣體的密度保持不變 D．容器中氣體的壓強保持不變

（3）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應，在容積固定為2L的密閉容器內充入1 molCO和 2 molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在250°C開始反應，CO物質的量隨時間變化如下：

反應時間/min

0

5

10

15

20

25

n（CO）/mol

1.00

0.79

0.63

0.54

0.50

0.50

則從反應開始到20min時，以ν（H2）=________，該溫度下平衡常數K＝_______。

（4）加入催化劑后在250 ℃開始反應，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①M、N、Q三點的平衡常數KM、KN、KQ的大小關系為___________________________。

②由M點到N點改變的外界條件是_________。

A、降低溫度 B、增大壓強

C、改用更好的催化劑 D、通入更多的CO

（5）25℃時以稀硫酸為電解質溶液制成甲醇燃料電池，則負極的電極方程式為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染。傳統(tǒng)上該轉化通過如下圖所示的催化劑循環(huán)實現。

（1）上述轉化中屬于氧化還原反應的是________（填序號）。

（2）反應②中O2與CuCl2的物質的量之比是_________。

（3）一定條件下，以HCl、CuO、O2為原料，寫出該轉化的總反應方程式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組化合物中，化學鍵的類型完全相同的是( )

①MgCl2和Na2O②CO2和CS2③Na2S和Na2O2 ④HCl和NaOH

A.①②B.①③C.②③D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的是（　�。�

A

B

C

D

實驗方案

實驗目的

探究溫度對平衡的影響
2NO2→N2O4

比較HCl、H2CO2和
H2SiO3的酸性強弱

除去CO2氣體中混有的SO2

驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙酮酸是醫(yī)藥合成中的一種重要中間體，某研究小組對苯乙酮酸展開如下設計研究：

已知：I. II.

請回答：

（1）下列說法正確的是_____________；

A．反應①②④都是取代反應 B.化合物C能發(fā)生消去反應

C．化合物D中含有兩種官能團 D.化合物E的分子式為C17H25NO3

（2）反應④D→E的化學方程式是___________________________________。

（3）化合物M的結構簡式是___________________________。

（4）寫出同時符合下列條件的化合物的所有同分異構體的結構簡式____________。

①能發(fā)生銀鏡反應

②1H-NMR譜顯示分子中有三種不同化學環(huán)境的氫原子。

（5）采用甲苯為原料制備苯乙酮酸（），請設計該合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）_____。

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