【題目】向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液：�。�H2O2+I-=H2O+IO﹣；ⅱ．H2O2+IO﹣= H2O+O2↑+ I﹣。H2O2分解反應過程中能量變化和不同時刻測得生成O2的體積(已折算標準狀況)如下。

t/min

0

5

10

15

20

V(O2)/mL

0.0

12.6

20.16

28.0

32.7

下列判斷不正確的是

A. 從圖中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率

B. 反應ⅰ是放熱反應，反應ⅱ是吸熱反應

C. 0~10 min的平均反應速率：v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min)

D. H2O2在反應過程中既體現(xiàn)了氧化性，又體現(xiàn)了還原性

【答案】B

【解析】

A.從反應過程示意圖可以看出KI能夠降低反應的活化能，使反應速率大大加快，A正確；

B.根據(jù)圖示可知反應i的生成物比反應物的能量高，為吸熱反應；反應ii的反應物比生成物的能量高，是放熱反應，B錯誤；

C.0~10 min內，反應產生O2的物質的量是n(O2)= 20.16×10-3L÷22.4L/mol=9.0×10-4mol，根據(jù)方程式2H2O2=2H2O+O2↑可知△n(H2O2)=2×9.0×10-4mol=1.8×10-3mol，則v(H2O2)= (1.8×10-3mol)÷0.02L÷10min=9.0×10-3 mol/(L·min)，C正確；

D.在反應i中H2O2的作用是氧化劑，在反應ii中是還原劑，所以在整個反應過程中既體現(xiàn)了氧化性，又體現(xiàn)了還原性，D正確；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、鉻、錳統(tǒng)稱為黑色金屬，它們的單質、合金及其化合物在科研和生產中有著重要用途。

請回答下列問題：

（1）基態(tài)鐵原子的價電子軌道表示式為__。鐵、鉻、錳屬于周期表中的___區(qū)元素。

（2）基態(tài)鉻原子和基態(tài)錳原子中第一電離能較大的是___(填元素符號)，原因為___。

（3）化學式為CrC13·6H2O的化合物有三種結構，一種呈紫羅蘭色，一種呈暗綠色，一種呈亮綠色，已知Cr3+的配位數(shù)均為6，將它們配制成等體積等濃度的溶液，分別加入足量AgNO3溶液，所得AgC1沉淀的物質的量之比為3：2：1。

①呈暗綠色的配合物內界的化學式為___。

②H2O分子的VSEPR模型為___。

（4）MnF2和MnCl2均為離子化合物，MnF2的熔點高于MnCl2熔點的原因為___。

（5）一氧化錳在醫(yī)藥、冶煉上用途廣泛，其立方晶胞結構如圖所示。

①該晶胞中由O2-形成的正八面體空隙數(shù)目為__。

②設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞中距離最近的兩個O2-之間的距離為apm，則MnO晶體的密度ρ=____g·cm-3。(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移動。下列有關敘述正確的的是( )

A. 瓦斯分析儀工作時，電池內電路中電子由電極b流向電極a

B. 電極a的反應式為：CH4+5O2－―8e－＝CO32－ +2H2O

C. 電極b是正極, O2-由電極a流向電極b

D. 當固體電解質中有1 mol O2－通過時，電子轉移4 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在反應A(g)+3B(g)＝2C(g)中，若以物質A表示的該反應的化學反應速率為0.2 mol·L1·min1，則以物質B表示此反應的化學反應速率為________mol·L1·min1。

(2)在2 L的密閉容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應，3 s后測得N2為1.9 mol，則以H2的濃度變化表示的反應速率為____________________________。

(3)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應：3A(g)+B(g) 2C(g)，在最初2 s內，消耗A的平均速率為0.06 mol·L1·s1，則在2 s時，容器中有______ mol A，此時C的物質的量濃度為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1mol X(g)和2 mol Y(g)發(fā)生反應：X(g)＋mY(g)3Z(g) ΔH＜0，平衡時，X和Y的轉化率都是10%。下列敘述不正確的是

A．m=2

B．達平衡時，Z的體積分數(shù)為10%

C．達平衡后，保持容器體積不變，加熱，容器內壓強將增大

D．將平衡后的容器體積壓縮至1L，X的濃度為0.45mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是

①增加A的量，平衡向正反應方向移動

②升高溫度，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

③壓縮容器增大壓強，平衡不移動，氣體密度不變

④恒溫恒壓時，充入惰性氣體，平衡不移動

⑤加入催化劑，B的平衡轉化率提高

A.①②B.②C.①③D.②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學自釀米酒，具體步驟如下：

定時監(jiān)測獲得的實驗數(shù)據(jù)圖如下：

下列說法不正確的是

A.糯米中淀粉在酒曲中糖化酶作用下水解為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下轉化為乙醇

B.釀造過程中米酒 pH 逐漸下降，可能是因為部分乙醇被空氣氧化為乙酸

C.從第 7 天開始米酒的酒精度近乎不變，說明溶液中的葡萄糖已經完全反應

D.該小組最終釀出的米酒酒精度不高，可采用蒸餾法提高酒精度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達平衡時，PCl5為0.4mol，如果此時移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是（ ）

A. 0.4mol

B. 0.2mol

C. 小于0.2mol

D. 大于0.2mol，小于0.4mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Prolitane是一種抗抑郁藥物，以芳香烴A為原料的合成路線如下：

請回答以下問題：

(1)D的化學名稱為______，H→Prolitane的反應類型為______。

(2)E的官能團名稱分別為______和______。

(3)B的結構簡式為______。

(4)F→G的化學方程式為______。

(5)C的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有______種(不含立體異構)；

①屬于芳香化合物 ②能發(fā)生銀鏡反應 ③能發(fā)生水解反應

其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，其峰面積比為3∶2∶2∶1，寫出符合要求的該同分異構體的結構簡式______。

(6)參照Prolitane的合成路線，設計一條由苯和乙醇為原料制備苯甲酸乙酯的合成路線_____________(其他無機試劑和溶劑任選)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案