【題目】某化學小組構想將汽車尾氣(NO、NO2)轉化為重要的化工原料HNO3,其原理如圖所示,其中A、B為多孔材料.下列說法正確的是
A. 電極A表面反應之一為NO2-e-+H2O= NO3_+2H+
B. 電極B附近的c(NO3_)增大
C. 電解質溶液中電流的方向由B到A,電子的流向與之相反
D. 該電池工作時,每轉移4mol電子,消耗22.4L O2
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】KIO3是一種重要的無機化合物,可作為食鹽中的補碘劑。回答下列問題:
(1)KIO3的化學名稱是______________。
(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示:
“酸化反應”所得產物有 KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是___________!濾液”中的溶質主要是________________!調pH”中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。
(3)KIO3也可采用“電解法”制備,裝置如圖所示。
①寫出電解時陰極的電極反應式_____________________________________。
②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_______________,其遷移方向是____________________。(“左到右”或“右到左”)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向Mg、Al、Fe 三種金屬粉末狀混合物中,加人過量鹽酸充分反應,過濾后向濾液中加入過量NaOH溶液充分反應,再過濾后濾液中存在的離子有
A. Al3+ B. Cu2+ C. Mg2+ D. AlO2-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X 、Y 、Z、W 、R 、M 、Q 是7種短周期元素,原子序數依次增大。已知X與其它6種元素不在同一周期,Y原子最外層電子數是次外層電子數的2倍,W是地殼中含量最多的元素,R、M、Q處于同一周期,R是該短周期中半徑最大的元素,M與W同一主族。請用化學用語回答下列問題:
(1)Y在周期表中的位置是________________;M、 W、R的簡單離子半徑大小順序為___________。(用離子符號表示)
(2)X、W、Q按照原子個數比1∶1∶1形成的化合物的電子式為_____________。
(3)W與R形成的化合物可作供氧劑,該化合物含有的化學鍵類型有:__________________________。
(4)M、Q的陰離子還原性較強的是:____________(用離子符號表示),用一個置換反應證實這一結論(寫化學方程式)____________________________________。
(5)以上幾種元素中,其中有一種元素的氣態(tài)氫化物可與它的最高價氧化物的水化物發(fā)生非氧化還原反應,請寫出反應的化學方程式:_____________________________________________________________
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【題目】化學來源于生活又服務于生活,化工生產是指對原料進行化學加工,最終獲得有價值的產品的生產過程。某研究小組利用含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料制備鐵紅(氧化鐵)和硫酸銨晶體。流程如下:
請回答下列問題:
(1)操作I的名稱________________,濾渣的成分為__________________。
(2)簡述下列實驗操作:
①檢驗溶液A中金屬陽離子的方法為____________________________________________________;
②檢驗固體B是否洗滌干凈的方法是____________________________________________________。
(3)請寫出溶液A中反應的離子方程式_______________________________________________________
(4) 測定廢料中硫酸銅的質量分數:稱取a g廢料樣品,將操作I得到的濾渣用足量的稀硫酸溶解、過濾、洗滌、干燥,稱得固體的質量為b g,則廢料中硫酸銅的質量分數為_______________(寫出表達式。)
(5) 某同學提出另一種制備鐵紅的方法:往工業(yè)廢水中加入足量的硫酸和雙氧水,通過下列操作也可以得到鐵紅,請配平下列離子方程式_____ Fe2++ _____ H2O2 + _____ H+= _____ Fe3+ + ____ H2O
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【題目】下列反應中,硝酸既表現酸性,又表現氧化性的是
A. Fe(OH)3與稀硝酸反應 B. FeO與稀硝酸反應
C. CuO與稀硝酸反應 D. Al(OH)3與稀硝酸反應
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【題目】常溫下,將一定量的鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解,得到20mL的溶液含NaOH 1mol/L,然后滴加1mol/L的鹽酸,測得生成沉淀的質量與消耗鹽酸的體積關系如
A. 原合金質量為0.92g B. 圖中V2的值為60
C. 圖中m的值為1.56 D. 產生氫氣的體積為896mL(標準狀況下)
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【題目】圖中裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于 ( )
A. 鋅和鹽酸生成氫氣
B. 二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣
C. 碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳
D. 濃氨水和燒堿制取氨氣
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【題目】已知 A、B、C、D、E、F 是六種短周期主族元素,原子序數依次增大。A、C、F 的單質在常溫下呈氣態(tài),B 的原子最外層電子數是其電子層數的 2 倍,A 與 D 同主族,C 的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應,E 是地殼中含量最高的金屬元素。清回答下列問題:
(1)F 的元素符號為______,B、C、D、E 四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)_____。
(2)B 在元素周期表中的位置為_____,B 與硫元素形成的二元化合物的電子式為_____。
(3)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是(寫化學式)_____。
(4)由 A,C,F 組成的一種常見的鹽中結構中包含_____(選填“離子鍵”“極性鍵”和“非極性鍵”)
(5)單質 B 和元素 C 的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式為______。
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