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【題目】20 mL濃度為0.05 mol/L-1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol/L的NaXO4溶液完全反應。溶液中XO4-被還原為較低價態(tài),則X元素的化合價變?yōu)?/span>

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

【答案】B

【解析】假設X元素變化為a價，則根據得失電子數相等分析，0.05×0.02×2=0.02×0.02×a，解a=5，X元素原來為+7價，產物中為+7-5=+2價，故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知2H→H2放出437.6 kJ的熱量，下列說法正確的是_______

A. 氫氣分子內每個氫原子都達到穩(wěn)定結構

B. 氫氣分子的能量比兩個氫原子的能量低

C. 1 mol H2 離解成 2 mol H 要放出437.6 kJ熱量

D. 氫原子比氫氣分子穩(wěn)定

（2）已知原電池的總反應式：Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2，請寫出電極反應方程式：

負極___________________________________

正極___________________________________

（3）如圖所示，在錐形瓶放置裝有水的小試管，往小試管中分別加入下列物質：①燒堿固體 ②濃硫酸 ③硝酸銨固體④NaCl固體，其中能使a端液面高于b端液面的是_______________。（填序號）

（4）科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術2H2O2H2↑+O2↑。制得的氫氣可用于制作燃料電池．試回答下列問題：

①分解海水時，實現(xiàn)了光能轉化為______能；生成的氫氣用于制作燃料電池時，實現(xiàn)了化學能轉化為______能；分解海水的反應屬于______反應（填“放熱”或“吸熱”）。

②某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，A極上發(fā)生的電極反應為：2H2 + 2O24e=2H2O，則A極是電池的______極，電子從該極______（填“流入”或“流出”），B極的電極反應式為：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為(　　)

A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 3∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬元素的單質或化合物在火焰上灼燒時，透過藍色鈷玻璃焰色為紫色的是（ ）

A.鈉B.鉀C.鎂D.鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示，其中陰極和陽極均為惰性氣體電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法正確的是

A. a極與電源的負極相連

B. 產物丁為硫酸溶液

C. 離子交換膜d為陰離子交換膜(允許陰離子通過)

D. b電極反立式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的兩種物質作用時，反應條件或反應物的用量改變時，對生成物沒有影響的是

A. Na與O2 B. Na2O2與CO2 C. C與O2 D. NaOH與CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氣體體積的大小，跟下列因素幾乎無關的是（ ）

A.分子個數B.分子直徑C.壓強D.溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均為有機物，根據下列框圖和已知條件回答問題：
已知：A中有一個甲基，D都能使溴水褪色，F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應，I的結構簡式為：
請回答下列問題：
（1）A中含有的官能團：（文字敘述）
（2）屬于取代反應的有：
（3）寫出反應④的化學方程式
（4）寫出A的結構簡式
（5）E有多種同分異構體，其中一種既能發(fā)生銀鏡反應又能和NaOH溶液反應，請寫出它的結構簡式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項操作中，發(fā)生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是

①向石灰水中逐漸通入CO2直至過量

②向CaCl2溶波中逐漸通入CO2直至過量

③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸直至過量

④向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸直至過量

A. ①② B. ①②③ C. ②④ D. ②③④

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