當(dāng)一定條件下，對于一個可逆反應(yīng)當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率
 
  時，化學(xué)反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，如果此時增大反應(yīng)物濃度平衡向
 
 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，如果升高體系的溫度，平衡向
 
 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)方向移動，對于有氣體參加的反應(yīng)，如果減小壓強，會使平衡向氣體體積
 
  （填“增大”或“減小”） 的反應(yīng)方向移動．
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相等，特征之一是反應(yīng)物與生成物的濃度保持不變；
（2）影響化學(xué)平衡移動的因素有：溫度、濃度、壓強，減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡逆向移動，增大生成物的濃度，化學(xué)平衡逆向進行，對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強變化不影響平衡的移動；
（3）催化劑同時等幅改變正逆反應(yīng)速率，不會引起化學(xué)平衡的移動．
解答： 解：化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，如果此時增大反應(yīng)物濃度平衡向正反應(yīng)方向移動，如果升高體系的溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，對于有氣體參加的反應(yīng)，如果減小壓強，會使平衡向氣體體積增大的反應(yīng)方向移動，
故答案為：相等；正反應(yīng)；吸熱；增大．
點評：本題考查學(xué)生化學(xué)平衡狀態(tài)的特征和影響化學(xué)平衡移動的因素，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

選擇以下物質(zhì)填寫下列空白：
A．氫氧化鈉   B．氧化鎂  C．He    D．二氧化硅   E．氯化銨  F．碘晶體  G．二氧化硫   H．鉀
（1）晶體中存在分子的是
 
．
（2）晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是
 
．
（3）融化時需要破壞共價鍵的是
 
．
（4）最易溶于水的分子晶體是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3．請回答下列問題：（Na3N+H2O→NaOH+NH3）
（1）Na3N的電子式是
 
，該化合物是由
 
鍵形成的．
（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成
 
種鹽．
（3）比較Na3N中兩種微粒的半徑：r（Na+）
 
r（N3-）（填“＞、=、＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：請回答下列問題：
3Zn+2K2FeO4+8H2O 
放電
充電
 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．
（1）高鐵電池的負極材料是
 
．
（2）放電時，正極發(fā)生
 
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；已知負極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，則正極反應(yīng)為
 
．
（3）放電時，
 
（填“正”或“負”）極附近溶液的堿性增強．
（4）充電時，陰極的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）充電時，理論上分析，每生成0.15moL K2FeO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡式：
（1）結(jié)構(gòu)簡式為的烴可命名為
 
．
（2）2，5-二甲基-2，4-己二烯 的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水楊酸具有防腐殺菌作用，還有祛除汗臭、止癢消腫、止痛消炎等功能，主要用于花露水、痱子水以及一些水類化妝品．水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，請回答下列問題．
（1）該有機物的分子式是
 
．
（2）該有機物所含官能團的名稱是
 
．
（3）對1mol該有機物性質(zhì)的描述中，正確的是
 
（填寫選項的字母）．
a．能與2mol NaHCO3溶液反應(yīng)         b．能與2mol濃溴水反應(yīng)
c．能發(fā)生水解反應(yīng)                 d．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式
（1）異戊二烯在較高的溫度下與溴按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)
 

（2）異戊二烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、98.3%的硫酸加入到稀氫氧化鋇溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（aq）；△H=-57.3kJ/mol
B、100mL 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.01mol CH3COOH：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+2CH3COO-+H2O
C、銅片插入氯化鐵溶液中：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
D、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、濃硫酸的腐蝕性不是化學(xué)變化
B、可以通過化學(xué)反應(yīng)完成16O到18O的轉(zhuǎn)變
C、膠體的聚沉屬于物理變化
D、焰色反應(yīng)一定發(fā)生化學(xué)變化

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