下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、氨水中加酸，NH
 
+
4
的濃度增大
B、合成氨工業(yè)中不斷從反應混合物中液化分離出氨氣
C、實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
D、合成氨控制在500℃左右的溫度
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．
解答： A、氨水中加酸，平衡正向移動，NH4+的濃度增大，故A正確；
B、分離出氨氣，平衡正向移動，提高反應物的轉(zhuǎn)化率，故B正確；
C、飽和食鹽水中氯離子濃度達最大值，使平衡Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡逆向移動，減少氯氣的溶解，故C正確；
D、合成氨正反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，不符合勒夏特列原理，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意把握影響平衡移動的因素以及使用勒夏特列原理的前提．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、pH=5的鹽酸，再加水沖稀1000倍，溶液的pH=8
B、給稀醋酸溶液加熱，溶液pH值增大
C、pH=1的鹽酸中c（H+）是pH=3的鹽酸的c（H+）100倍
D、在H2CO3溶液中，C（H+）：C（CO32-）=2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

火法煉銅過程中發(fā)生如下反應：Cu2S+O2═2Cu+SO2．下列說法正確的是（　�。�
A、Cu2S是還原劑，O2是氧化劑
B、Cu是還原產(chǎn)物，SO2是氧化產(chǎn)物
C、1 mol Cu2S和O2反應生成2 mol Cu，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的物質(zhì)的量為6 mol
D、反應消耗3 mol Cu2S時，被O2氧化的硫（S）的物質(zhì)的量為3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對銫及其化合物的預測正確的是（　�。�
A、銫的熔點很高
B、在自然界中，銫能以游離態(tài)存在
C、氯化銫易溶于水
D、銫只有一種氧化物Cs2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見（　�。�
A、NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應
B、反應的熱化學方程式為：NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O△H＞0
C、反應物的總能量高于生成物的總能量
D、該反應中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)相應的圖象（圖象編號與答案對應），判斷下列相關說法正確的是（　　）
A、
密閉容器中反應達到平衡，t0時改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件一定是加入催化劑
B、
反應達到平衡時，外界條件對平衡影響關系如圖所示，則正反應為放熱反應，
且a＞b
C、
物質(zhì)的百分含量和溫度關系如圖所示，則該反應的正反應為吸熱反應
D、
反應速率和反應條件變化關系如圖所示，則該反應的正反應為放熱反應，A、B、C是氣體、D為固體或液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），達到平衡時PCl5為0.3mol?L-1，如果此時再充入1.0molPCl3和1.0mol Cl2，在相同溫度下再達到平衡時，PCl5的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、0.6mol?L-1
B、大于0.3 mol?L-1，小于0.6 mol?L-1
C、大于0.6 mol?L-1
D、小于0.3 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A、圖Ⅰ配制1mol/L NaCl溶液定容操作
B、圖Ⅱa口進氣可收集Cl2、CO2等氣體
C、圖Ⅲ探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性
D、圖Ⅳ蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯化鈉晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）（正反應為放熱反應），在一定條件下建立化學平衡后，下列各條件變化時，能使平衡正向移動的是（　�。�
A、恒溫恒容通入He
B、再通入少量CO2
C、溫度升高
D、加壓

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