Question

【題目】對于密閉容器中的可逆反應：mX(g)+nY(s) pZ(g) ΔH<0，達到平衡后，改變條件，下列表述不正確的是
A.增大壓強，化學平衡不一定發(fā)生移動
B.通入氦氣，化學平衡不一定發(fā)生移動
C.增加X或Y的物質(zhì)的量，化學平衡一定發(fā)生移動
D.其他條件不變，升高溫度，化學平衡一定發(fā)生移動

Answer 1

【答案】C
【解析】由于該反應體積變化不明確，故改變壓強不能確定化學平衡是否移動，A項正確；在恒容條件下充入氦氣，沒有改變平衡體系中各物質(zhì)的濃度，平衡不移動，B項正確；由于Y為固體，改變其用量不影響化學平衡，C項不正確；對于任何反應只要改變溫度，平衡狀態(tài)均改變，D項正確。

所以答案是：C

【考點精析】通過靈活運用化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學平衡移動原理以及影響因素，掌握化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；影響因素：①濃度：增大反應物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應方向移動；②壓強：增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動．減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動；③溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動．降低溫度，平衡向放熱反應方向移動；④催化劑：不能影響平衡移動即可以解答此題．