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【題目】下列說法正確的是(　　)

A. c(H+)>c(OH-)的溶液一定顯酸性

B. 常溫下,pH=6的溶液一定是酸溶液

C. 電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的產物不同

D. 將純水加熱,其KW增大而pH不變

【答案】A

【解析】

試題A、c( H+)＞c(OH－)的溶液一定顯酸性，符合溶液酸堿性的判斷，正確；B、常溫下，pH=6的溶液為酸性溶液，但不一定是酸溶液，可能是強酸弱堿鹽溶液，錯誤；C、電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的實質都是電解水，產物都是氫氣和氧氣，錯誤；D、將純水加熱，水的電離平衡正向移動，氫離子和氫氧根離子濃度都增大，水的離子積增大，但pH減小，錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是

A. CH3CH2CH2CH3 B. CH3CH(CH3)2

C. CH3C(CH3)3 D. (CH3)2CHCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應用逐漸得到重視和發(fā)展。

（1）Al（NO3）3是制備鈉硫電池部件的原料之一。由于Al（NO3）3容易吸收環(huán)境中的水分，需要對其進行定量分析。具體步驟如下圖所示：

①加入過量試劑a，發(fā)生反應的離子方程式為___________________________。

②生成氧化鋁的化學反應方程式是_______________________________________。

③Al（NO3）3待測液中，c （Al3+） ＝ ______mol·L-1（用m、v表示）。

（2）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質，其反應原理如下圖所示：

①據下表數據，請你判斷該電池工作的適宜溫度應控制在____范圍內（填字母序號）。

a .100℃以下　　　b . 300℃～ 350℃　　　c. 100℃～ 300℃　　d. 350℃～ 2050℃

物質

Na

S

Al2O3

熔點/℃

97.8

115

2050

沸點/℃

892

444.6

2980

②該電池工作時，2Na + xS（3<x<5）＝Na2Sx，則電極A上發(fā)生的電極反應式是_______。

內電路中Na+的移動方向為_________（填“從A到B”或“從B到A”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠發(fā)生Cl2泄漏，以下應對措施中主要是基于Cl2的物理性質考慮的是

A. 向被污染的土壤灑石灰

B. 向遠離污染源的高處撤離

C. 用浸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤離

D. 來不及撤離時可用純堿溶液浸濕的棉被堵好門窗

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【題目】下圖表示兩個常見固氮反應的平衡常數對數值(lgK)與溫度的關系：

①N2+3H2 2NH3；②N2+O22NO

根據圖中的數據判斷下列說法正確的是 （ ）

A.只有反應①是放熱反應

B.升溫，反應①的速率減小反應②的速率增大

C.可以在常溫下利用反應①進行工業(yè)固氮

D.曲線的交點表示反應①和反應②體系中 N2 的轉化率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列儀器能用酒精燈火焰直接加熱的是

①試管 ②集氣瓶 ③蒸犮皿 ④量筒 ⑤燒杯 ⑥燃燒匙

A. ①②⑤ B. ①③⑥ C. ①④⑤⑥ D. ②③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟是自然界中廣泛分布的元素之一。由于氟的特殊化學性質，它和其他鹵素在單質及化合物的制備與性質上存在較明顯的差異。

Ⅰ.化學家研究發(fā)現，SbF5能將MnF4從離子[MnF6]2－的鹽中反應得到，SbF5轉化成穩(wěn)定離子[SbF6]－的鹽。而MnF4很不穩(wěn)定，受熱易分解為MnF3和F2。根據以上研究寫出以K2MnF6和SbF5為原料，在 423 K 的溫度下制備F2的化學方程式：_________________________。

現代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和氟化氫(HF)混合物制備氟單質，電解制氟裝置如圖所示。

已知KHF2是一種酸式鹽，寫出陰極上發(fā)生的電極反應式________________________。電解制氟時，要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產物嚴格分開的原因是___________。

Ⅱ.①鹵化氫的熔沸點隨相對分子質量增加而升高，而HF熔沸點高于HCl的原因是________________________。HF的水溶液是氫氟酸，能用于蝕刻玻璃，其化學反應方程式為：________________________

②已知25 ℃時，氫氟酸(HF)的電離平衡常數Ka＝3.6×10－4。

某pH＝2的氫氟酸溶液，由水電離出的c(H＋)＝___________mol/L；若將0.01 mol/L HF溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，則溶液中離子濃度大小關系為：________________________。

③又已知25 ℃時，溶度積常數Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。現向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCl2 溶液，通過列式計算說明是否有沉淀產生：______________________

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【題目】下列生活中常見物質不屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料的是(　　)

A. 水泥 B. 玻璃 C. 陶瓷 D. 食醋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】壓強對化學反應速率的影響針對的是（ ）的反應

A. 一切化學反應 B. 有固體參加或有固體生成的反應

C. 有氣體參加或有氣體生成的反應 D. 有液體參加或有液體生成的反應

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