【題目】將E(g)和F(g)加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E(s)＋4F(g)G(g)，已知該反應的平衡常數(shù)如表所示。下列說法正確的是(　　)

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)/(L3·mol－3)

5×104

2

1.9×10－5

A.上述反應是熵增反應

B.25 ℃時，反應G(g)E(s)＋4F(g)的平衡常數(shù)是0.5 mol3·L－3

C.在80 ℃時，測得某時刻，F、G的濃度均為0.5 mol·L－1，則此時v正＞v逆

D.恒溫恒容下，向容器中再充入少量G(g)，達新平衡時，G的體積百分含量將增大

【答案】D

【解析】

A. 根據(jù)反應方程式中物質的存在狀態(tài)及序數(shù)關系可知上述反應是熵減的反應，A項錯誤；

B. 25℃時，反應G(g)E(s)+4F(g)的平衡常數(shù)與E(s)+4F(g)G(g)互為倒數(shù)，則反應G(g)E(s)+4F(g)的平衡常數(shù)值是=2×10-5，B項錯誤；

C．在80℃時，測得某時刻，F、G濃度均為0.5 mol·L﹣1，則，所以此時v(正)＜v(逆)，C項錯誤；

D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量G(g)，相當于是使體系的壓強增大，平衡正向移動，達新平衡時，G的體積百分含量將增大，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.0.5molO3的質量為16.0g

B.2molH2SO4的摩爾質量為196gmol-1

C.NO的摩爾質量與相對分子質量相等

D.40gNaOH溶于水配成1L溶液，則c(NaOH)=1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦由于其穩(wěn)定的化學性質，良好的耐高溫、耐低溫、抗強酸、抗強堿以及高強度、低密度，被美譽為“未來鋼鐵”、“戰(zhàn)略金屬”。

(1)基態(tài)鈦原子核外共有_______種運動狀態(tài)不相同的電子，價電子排布式_______；與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有________種。

(2)鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結構材料。鈦硬度比鋁大的原因是_________。

(3)TiCl4是氧化法制取鈦的中間產物。TiCl4分子結構與CCl4相同，在常溫下都是液體。TiCl4分子的空間構型是_______；TiCl4穩(wěn)定性比CCl4差，試從結構分析其原因：_______。

(4)鈣鈦礦材料是一類有著與鈦酸鈣相同晶體結構的材料，這種奇特的晶體結構讓它具備了很多獨特的理化性質，比如吸光性、電催化性等。鈦酸鈣晶體結構如圖所示。其中，A代表Ca2+，Ti原子位于由O原子構成的正八面體的中心，則鈦酸鈣的化學式為______，Ca2+的配位數(shù)是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知高能鋰電池的總反應式為：2Li+FeS＝Fe+Li2S[LiPF6SO(CH3)2為電解質]，用該電池為電源進行如圖的電解實驗，電解一段時間測得甲池產生標準狀況下H24.48L。下列有關敘述不正確的是

A.從隔膜中通過的離子數(shù)目為0.4NA

B.若電解過程體積變化忽略不計，則電解后甲池中溶液濃度為4mol/L

C.A電極為陽極

D.電源正極反應式為：FeS+2Li++2e-＝Fe+Li2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A.已知：HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(s) △H ＝－26.5kJ/mol，由此可知1mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5kJ的熱量

B.已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為ΔH＝－285.8 kJ/mol

C.肼(N2H4)是一種用于火箭或燃料電池的原料，已知2H2O(g)+ O2(g)＝2H2O2(l)△H＝+108.3kJ/mol①N2H4(l) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g)△H＝－534.0kJ/mol②。則有反應：N2H4(l) + 2H2O2(l) ＝N2(g)+ 4H2O(l)△H＝－642.3kJ/mol

D.含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知(Ⅰ)、(Ⅱ)反應在一定條件下焓變及平衡常數(shù)如下：

2H2(g)＋S2(g)2H2S(g) ΔH1　K1　(Ⅰ)

3H2(g)＋SO2(g)2H2O(g)＋H2S(g)　ΔH2　K2　(Ⅱ)

(1)用ΔH1、ΔH2表示反應4H2(g)＋2SO2(g)=S2(g)＋4H2O(g)的ΔH＝________。

(2)回答下列反應(Ⅰ)的相關問題：

①溫度為T1，在1 L恒容容器中加入1.8 mol H2、1.2 mol S2,10 min時反應達到平衡。測得10 min內v(H2S)＝0.08 mol·L－1·min－1，則該條件下的平衡常數(shù)為________。

②溫度為T2時(T2＞T1)，在1 L恒容容器中也加入1.8 mol H2、1.2 mol S2，建立平衡時測得S2的轉化率為25%，據(jù)此判斷ΔH1________0(填“＞”或“＜”)，與T1時相比，平衡常數(shù)K1__(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)常溫下，用SO2與NaOH溶液反應可得到NaHSO3、Na2SO3等。

①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是________________(寫出主要反應的離子方程式)，該溶液中，c(Na＋)______2c(SO32-)＋c(HSO3-)(填“＞”“＜”或“＝”)。

②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物質的量分數(shù)隨pH變化曲線如圖所示(部分)，根據(jù)圖示，則SO32-的水解平衡常數(shù)＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原滴定同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）�，F(xiàn)用0.001 mol·L1酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應的離子方程式為2＋5＋H＋2Mn2+＋5＋3H2O。

請完成下列問題：

（1）該滴定實驗所需儀器和用品是____________。

A 酸式滴定管（50 mL）B 堿式滴定管（50 mL） C 量筒（10 mL） D 錐形瓶 E 鐵架臺 F 滴定管夾 G 燒杯 H 白紙 I 膠頭滴管 J 漏斗

（2）實驗中用_____（填“酸”或“堿”）式滴定管盛裝酸性KMnO4溶液，原因是_______。

（3）本實驗_______（填“需要”或“不需要”）使用指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是__________。

（4）①滴定前平視液面，刻度為a mL，滴定后俯視刻度為b mL，則(ba) mL比實際消耗KMnO4溶液的體積_____（填“大”或“小”），根據(jù)(ba) mL計算得到的待測液濃度比實際濃度_____（填“高”或“低”）。

②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的待測液濃度值會____（填“偏小”“偏大”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高分子化合物M的合成路線如下：

已知：

(1)A中含氧官能團的名稱是______。

(2)H是A的同分異構體，能與FeCl3顯示特殊的紫色，核磁共振氫譜顯示H有5組峰，則其結構簡式為____________________。

(3) B的結構簡式為______，G的結構簡式為__________________。

(4) 已知D為乙酸乙酯，2 D → E + C2H5OH，F中含有醇羥基，⑤的反應類型為_____。

(5) 寫出④的反應方程式___________________________________________。

(6) 以乙醛為原料，寫出合成D的流程圖______。(其他無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有黃綠色氣體乙為Cl2，金屬單質A、B和氣體甲、丙及物質C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(圖中某些反應的產物及條件沒有全部標出)

(1)丙的化學式為___；

(2)F溶液常用于腐蝕印刷電路板，請寫出相關的離子方程式：___；

(3)為鑒定B單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是___；

a.碘水 b.氯水 c.Na2SO3溶液 d.KSCN溶液

(4)C溶液中加入過量的Al2O3固體的離子反應方程式為___；向反應后的溶液中通入過量的CO2氣體的離子反應方程式為___。

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