Question

下列比較，不正確的是（　　）

• A、酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• B、堿性：KOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• C、穩(wěn)定性：H₂S＜HCl＜HF
• D、離子半徑：S^2-＞Cl^-＞Ca²⁺＞K⁺

Answer 1

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律,金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律,微粒半徑大小的比較

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
B．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；
C．電子層結構相同的離子，其離子半徑隨著原子序數的增大而減小．

解答： 解：A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Cl＞S＞P，酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故A正確；
B．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性K＞Mg＞Al，堿性：KOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞Cl＞S，穩(wěn)定性：H₂S＜HCl＜HF，故C正確；
C．電子層結構相同的離子，其離子半徑隨著原子序數的增大而減小，所以離子半徑：S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了元素周期律知識，根據元素金屬性、非金屬性強弱確定元素最高價氧化物的水化物酸堿性強弱、氫化物的穩(wěn)定性，離子半徑與電子層數成正比，當電子層結構相同時，離子半徑與原子序數成反比．