【題目】關于離子化合物NH5（H有正價和負價）下列說法正確的是（ ）

A.N為+5價B.陰陽離子個數(shù)比是1:1

C.陰離子為8電子穩(wěn)定結構D.陽離子的電子數(shù)為11

【答案】B

【解析】

根據(jù)題干信息知，氫有正價和負價，所以NH5可以寫成NH4H，其中銨根離子中氮元素化合價為-3價，氫元素化合價為+1價，后面有-1價氫離子。

A.氮元素的化合價為-3價，故A錯誤；

B.陰陽離子個數(shù)比為1:1，故B正確；

C.陰離子是H-，為2電子穩(wěn)定結構，故C錯誤；

D.陽離子為銨根離子，電子數(shù)為10，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) △H＞0，下列敘述正確的是

A. 在容器中加入氬氣，反應速率不變

B. 加入少量W，逆反應速率增大

C. 升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

D. 將容器的體積壓縮，可增大活化分子的百分數(shù)．有效碰撞次數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，0.5molCl2的體積約為（ ）

A.22.4L/molB.22.4LC.11.2LD.5.6L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以苯酚等有機物為原料制備高分子材料(M)和藥物(N)的一種合成路線如下（部分反應條件略去）

已知：（R1、R2表示氫原子或烴基，R3表示烴基）。

請回答下列問題：

(1)M的結構簡式為_______________。E的化學名稱為_________________。

(2)C中官能團的電子式為__________________。

(3) D的核磁共振氫譜中有_________________組吸收峰。

(4) F→G的反應類型為____________________。

(5)H→N的化學方程式為_____________________________。

(6)同時滿足下列條件的H的同分異構體有_________________種（不考慮立體異構）。

①苯環(huán)上連有兩個取代基

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

③能與NaHCO3溶液反應生成氣體

(7)已知：一個碳原子上連有兩個羥基的有機物不能穩(wěn)定存在。參照上述合成路線和信息，以甲醇和乙醇為原料（其他無機試劑任選），設計制備的合成路線：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】S2Cl2和SCl2均為重要的化工原料。

已知：I.S2(l) + Cl2(g)S2Cl2(g) ΔH1；

II. S2Cl2 (g) +Cl2 (g)2SCl2 (g) ΔH2；

III.相關化學鍵的鍵能如下表所示：

化學鍵

S—S

S—Cl

Cl—Cl

鍵能/kJ mol-1

a

b

c

請回答下列問題：

(1) SCl2的結構式為______________________。

(2)若反應II正反應的活化能E=dkJ·mol-1，則逆反應的活化能E2=_______kJ·mol-1（用含a、b、c、d的代數(shù)式表示）。

(3)—定壓強下，向10 L密閉容器中充入1molS2Cl2和1mol Cl2,發(fā)生反應II。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度（T)的關系如圖所示：

①A、B、C、D四點對應狀態(tài)下，達到平衡狀態(tài)的有 ____________(填字母)，理由為__________。

②ΔH2_______________0(填“>” “<” 或“=”）。

(4)已知：ΔH1<0。向恒容絕熱的容器中加入一定量的S2(l)和Cl2(g),發(fā)生反應I，5 min時達到平衡。則3 min時容器內(nèi)氣體壓強__________(填“>” “<” 或“=”)5 min時的壓強。

(5)—定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應I和反應II，達到平衡后縮小容器容積，重新達到平衡后，Cl2的平衡轉化率_________(填“增大”“減小”或“不變”），理由為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某陽離子Mn+的核外共有x個電子，核內(nèi)有y個中子，則M的質(zhì)量數(shù)為 （ ）

A. y-x-n B. y+x+n C. y+x-n D. y-x+n

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的有（ ）個

①反應速率用于衡量化學反應進行的快慢

②可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率都為0

③決定反應速率的主要因素是反應物的性質(zhì)

④適當增大反應物濃度，提高反應溫度都能增大反應速率

⑤不管什么反應使用催化劑，都可以加快反應速率 ，并可以使平衡移動。

⑥可逆反應A(g)B(g)+C(g)，增大壓強，正反應速率減小，逆反應速率增大

⑦對達到平衡的一個放熱的可逆反應,若降溫,則正反應速率減小,逆反應速率增大

A. 2 個 B. 3 個 C. 4 個 D. 5個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是（ ）

A. 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

B. 對于乙酸與乙醇的酯化反應（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數(shù)均增大

C. CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中的值增大

D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固體，CO32－水解向左移動，溶液的pH 增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯和甲苯都是無色、有芳香氣味液體，苯沸點80℃，甲苯沸點110℃，苯與甲苯混合物分離方法是

A. 蒸餾 B. 重結晶 C. 萃取 D. 過濾

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