【題目】有下列5種有機(jī)物
① ②③④⑤
請回答下列問題:
(1)其中互為同系物的是____________和____________,互為同分異構(gòu)體的是____________和____________(用序號回答)。
(2)用系統(tǒng)命名法給⑤命名,其名稱為____________。
(3)有機(jī)物②核磁共振氫譜中有____________個(gè)峰。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫及其化合物有許多用途,相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示:
H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
熔點(diǎn)/℃ | 85.5 | 115.2 | >600(分解) | 75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸點(diǎn)/℃ | 60.3 | 444.6 | 10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列問題:
(1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為__________,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________形。
(2)根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論,H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價(jià)層電子對數(shù)不同于其他分子的是_________。
(3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu),其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多,主要原因?yàn)?/span>__________。
(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為_____形,其中共價(jià)鍵的類型有______種;固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為________。
(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為___________g·cm3;晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長為______nm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于0.1 mol/L Na2SO3溶液,下列敘述正確的是
A. c(Na+) : c(SO32―) < 2 : 1
B. c(Na+) = 2 c (SO32―) + c(HSO3―) + c(H2SO3)
C. c(Na+) + c(H+) = 2 c (SO32―) + 2 c(HSO3―) + c(OH―)
D. 加入少量NaOH固體,c(SO32―) 與c(Na+) 均增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于恒溫、恒容下的反應(yīng) 2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(g),達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. 單位時(shí)間內(nèi)生成 2n mol A,同時(shí)生成 3n mol C
B. 單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol B,同時(shí)消耗 0.5n mol D
C. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
D. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)分子中有10個(gè)氫原子的烷烴的分子式是________________________________。
(2)已知下列三種有機(jī)物:
A.苯 B.乙醇 C.乙酸
回答下列問題
①寫出苯的結(jié)構(gòu)簡式____________;
②能使紫色石蕊溶液變紅的是____________(填字母代號);
③醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為75%的____________(填字母代號)作消毒劑;
④寫出選取上述兩種有機(jī)物在濃硫酸和加熱條件下反應(yīng)制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,在容積為2L的容積不變的剛性密閉容器中,將2 mol 氣體M和3 mol N氣體混合,發(fā)生如下反應(yīng):2M(g)+3N(g)xQ(g)+3R(g),該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),生成2.4mol R,并測得Q的濃度為0.4 mol/L,下列有關(guān)敘述正確的是
A.x值為2
B.反應(yīng)前與平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)之比為21:25
C.N的轉(zhuǎn)化率為80%
D.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變,不能說明該反應(yīng)達(dá)平衡
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25 ℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/(mol·L-1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/(mol·L-1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯誤的是( )
A.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大
B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600
C.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%
D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識回答:
(1)A為0.1molL-1的(NH4)2SO4溶液,用離子方程式表示該溶液顯酸性的原因:___,在該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___。
(2)B為0.1molL-1NaHCO3溶液,實(shí)驗(yàn)測得NaHCO3溶液的pH>7,請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因:__(用離子方程式和必要的文字說明)。
(3)C為FeCl3溶液,實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入__,目的是___;若把B和C溶液混合,將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“84”消毒液(工業(yè)利用Cl2與NaOH反應(yīng)制得)可用于消毒和漂白,下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析不正確的是
實(shí)驗(yàn)操作 | |||
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 混合后溶液的pH=9.9,短時(shí)間內(nèi)未褪色,一段時(shí)間后藍(lán)色褪去。 | 混合后溶液pH=5.0,藍(lán)色迅速褪去,無氣體產(chǎn)生。 | 混合后溶液pH=3.2,藍(lán)色迅速褪去,并產(chǎn)生大量氣體,使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)。 |
A.對比實(shí)驗(yàn)①和②,②中藍(lán)色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應(yīng)ClO+H+═HClO
B.實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生的氣體是Cl2,由HClO分解得到:2HClO═Cl2↑+H2O
C.對比實(shí)驗(yàn)②和③,溶液的pH可能會影響ClO的氧化性或Cl的還原性
D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果,但需要調(diào)控合適的pH才能安全使用
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