0.4mol乙烯與氯氣發(fā)生加成反應，然后用加成反應的產(chǎn)物在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應，則兩過程消耗氯氣的總物質的量是（　　）
A、0.4 mol
B、0.8 mol
C、2 mol
D、1 mol
考點：化學方程式的有關計算,取代反應與加成反應
專題：有機反應
分析：乙烯和氯氣發(fā)生加成反應生成二氯乙烷，1mol雙鍵加成需要1mol的氯氣；有機物中的氫原子被氯原子取代時，取代的氫原子的物質的量與氯氣的物質的量相等，所以最多消耗的氯氣為這兩部分之和；加成反應有進無出；取代反應有出有進．
解答： 解：C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl，所以0.4mol乙烯與氯氣發(fā)生加成反應需要氯氣0.4mol；
CH2ClCH2Cl+4Cl2
光照
CCl3CCl3+4HCl，所以0.4molmolCH2ClCH2Cl與氯氣發(fā)生取代反應，最多需要1.6mol氯氣，
這兩部分之和為1.6mol+0.4mol=2mol；
故選：C．
點評：本題考查了加成反應、取代反應的本質特征，明確化學反應中的量的關系即可解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式錯誤的是（　　）
A、鈉與水反應　 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B、氯氣與水反應 　H2O+Cl2═2H++Cl-+ClO-
C、小蘇打溶液與鹽酸反應 　HCO3-+H+═H2O+CO2↑
D、過量的二氧化碳氣體通入燒堿溶液中反應　CO2+OH-═HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、鹵素是典型的非金屬元素，相互之間可以發(fā)生置換反應
B、化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關
C、某主族元素的最高價含氧酸為HnROm，則其氣態(tài)氫化物一般是H2m-nR
D、元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機化學知識在生活中應用廣泛，下列說法不正確的是（　�。�
A、甘油加水作護膚劑
B、醫(yī)用酒精的濃度為75%
C、福爾馬林是甲醛的水溶液，具有殺菌防腐能力因此可以用其保鮮魚肉等食品
D、苯酚有毒但可以制成藥皂，具有殺菌消毒的功效

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各反應的能量變化分別用如下形式的示意圖表示，其中正確的是（　　）
A、
化石燃料的燃燒
B、
植物的光合作用
C、
中和反應
D、
H2與Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子反應方程式中，正確的是（　�。�
A、鐵與稀硫酸反應  Fe+2H+═Fe3++H2↑
B、二氧化碳與水反應 CO2+H2O═2H++CO32-
C、碳酸鋇與鹽酸反應  CO32-+2H+═H2O+CO2↑+Ba2+
D、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應 2OH-+Cu2+═Cu（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

去年七、八月份，我市經(jīng)歷了“史上最熱”的夏天，為了緩解高溫干旱的天氣，市氣象部門曾多次進行了人工降雨作業(yè)，下列物質中能用作人工降雨劑的是（　�。�
A、冰晶石B、二氧化碳氣體
C、重晶石D、碘化銀

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質都能與Na反應放出H2，其產(chǎn)生H2的速率排列順序正確的是（　�。�
①C2H5OH　　②CH3COOH（aq）　�、鬯�
A、①＞②＞③
B、②＞①＞③
C、③＞②＞①
D、②＞③＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法．N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：
2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）-1530.4kJ
完成下列填空：
（1）該反應平衡常數(shù)的表達式K=
 
．在答題紙的坐標圖中畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注．
（2）上述反應達到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達到平衡時
 
．
a．平衡常數(shù)K增大             b．H2O的濃度減小
c．容器內(nèi)的壓強增大           d．v逆（O2）減小
（3）部分實驗數(shù)據(jù)見下表（條件：2L容器、催化劑、光、N2 1mol、水3mol、反應時間3h）：
序號 第一組 第二組 第三組 第四組
t/℃ 30 40 50 80
NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0 2.0
第四組容器中3小時內(nèi)以NH3表示的平均反應速率是
 
．第四組容器內(nèi)NH3生成量最小的可能原因是
 
．
（4）若用該反應進行工業(yè)生產(chǎn)，請選擇適宜的條件
 
．
（5）氨水是實驗室最常用的弱堿．
①向滴有少量酚酞試液的稀氨水，加入少量的NH4Cl晶體，可觀察到
 
，則證明-水合氨是弱電解質．
②向鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關系可能正確的是
 
．
a．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）     b．c（Cl-）＞c（NH4+）=c（OH-）＞c（H+）
c．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）    d．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Cl-）

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