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【題目】在標準狀況下,有①6.72 L CO2 6.02×1023HCl分子 0.1mol NH3 4g氫氣,請回答:

(1)它們的體積由大到小的順序為___________________(填寫序號,下同);

(2)質量由大到小的順序為______________________,

(3)密度由大到小的順序為______________________

【答案】④②①③ ②①④③ ①②③④

【解析】

(1)CO2的體積是6.72L,3.01×1023HCl分子的體積=×22.4mol/L=11.2L,0.1mol NH3的體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L,4g氫氣的體積=×22.4L/mol=4.48L,所以氣體體積大小順序是④

2CO2的質量=×44g/mol=13.2g,氯化氫的質量=×36.5g/mol=18.25g,NH3的質量是0.1mol×17g/mol=1.7g,氫氣的質量4g,所以質量大小順序是②>①;

3)相同條件下,氣體摩爾體積相同,根據ρ=知,密度與其相對分子質量成正比,所以密度大小順序是①>②>。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把過氧化鈉投入含有HCO3、Cl、Mg2+、Na+的水溶液中,離子數目不變的是(
A.HCO3
B.Cl
C.Mg2+
D.Na+

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【題目】既可用來鑒別甲烷與乙烯,又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是 ( )

A.通入酸性高錳酸鉀溶液中B.通入足量溴水中

C.一定條件下通入H2D.通入水中

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【題目】有機物F(Bisphenol A dimethacrylate)是一種交聯單體。合成F的一種路線如下

已知:

+HCN

②B不能發(fā)生銀鏡反應。

③C能與FeCl3發(fā)生顯色反應,核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫。

④E既能使溴水褪色又能使石蕊試液顯紅色。

⑤1 mol F最多可與4 mol NaOH反應。

回答下列問題:

1AB反應的化學方程式為________________

2B→D的反應類型為____,E的結構簡式為________

3F的結構簡式為____________。

4C的同分異構體中含有萘環(huán)()結構,萘環(huán)上只有1個取代基且水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的同分異構體共有____(不考慮立體異構),其中核磁共振氫譜有8組峰的是____________(寫出其中一種的結構簡式)

5A經如下步驟可合成環(huán)己烯甲酸:

AGHI

反應條件1________;反應條件2______;反應條件3所選擇的試劑為____;I的結構簡式為____。

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【題目】下列物質的保存方法正確的是(
A.少量白磷保存在冷水中
B.氫氧化鈉固體敞口放在空氣中
C.生石灰露置于空氣中
D.濃鹽酸盛放在敞口玻璃瓶中

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【題目】化工生產中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)下列有關敘述中正確的是(  )

MnSKsp大于CuSKsp ②達到平衡時c(Mn2)c(Cu2) ③溶液中加入少量Na2S固體后,溶液中c(Cu2)、c(Mn2)保持不變、茉摲磻胶獬K

A. ①④ B. ②③

C. ①②③ D. ②③④

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【題目】KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質。為了提純KCl,先將樣品溶于適量水中,攪拌、過濾,再將濾液按下圖所示步驟進行提純(過濾操作已略去)。下列說法正確的是

A.起始濾液常溫下pH7 B.試劑Ba(NO3)2溶液

C.上圖過程須經2次過濾 D.步驟目的是除去CO32

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【題目】25℃時,Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中,金屬陽離子的物質的量濃度的負對數[一lg c(M2+)]與溶液pH的變化關系如圖所示,已知該溫度下,Ksp[Cu(OH)2]2],下列說法正確的是 ( )

A. b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關系,且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1

B. 當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時,溶液中:C(Fe2+):C(Cu2+):1:104.6

C. 向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH,可轉化為Y點對應的溶液

D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入適量Cu0

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【題目】在標準狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3,下列對這四種氣體的關系從小到大表示不正確的是

A.氫原子數:②<④<③<① B.密度:①<④<③<②

C.質量:④<①<③<② D.體積:④<①<②<③

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