Question

【題目】實驗室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2 ， 反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）該反應的氧化劑是 ， 氧化產(chǎn)物是 ， 用雙線橋法表示上述反應電子轉移方向和數(shù)目；
（2）計算當有73.0克HCl被氧化時，消耗MnO2的物質(zhì)的量為；
（3）在反應MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O中，當有0.2mol電子轉移時，產(chǎn)生氯氣的體積（標準狀況）是 ．

Answer 1

【答案】
（1）MnO2,Cl2,
（2）1mol
（3）2.24L
【解析】解：（1）反應MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合價降低，被還原，MnO2為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，Cl2為氧化產(chǎn)物，氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，由元素化合價的變化可知轉移的電子數(shù)目為2，用“雙線橋法”表示氧化還原反應中電子轉移情況為： ，

所以答案是：MnO2；Cl2； ；
（2）n（HCl）= =2mol，

MnO2+	4HCl（濃） MnCl2+	Cl2↑+2H2O	被氧化HCl
1mol	4mol	22.4L	2mol
n			2mol

n=1，

所以答案是：1mol；
（3）

MnO2+	4HCl（濃） MnCl2+	Cl2↑+2H2O	轉移電子數(shù)
		22.4L	2mol
		V	0.2mol

V=2.24L

所以答案是：2.24L．