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【題目】下圖所示與對應敘述相符的是

A．—定條件下，X和Y反應生成Z，由圖1推出該反應的方程式可表示為：X+3YZ

B．圖2表示NaOH溶液滴加到0.lmol/L的一元酸溶液得到的滴定曲線（常溫下），該實驗最好選取酚酞作指示劑

C．常溫下，向NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，所得滴定曲線如圖3所示。當7<pH<13時，溶液中c(Na+)> c(CH3COO- )>c(OH-)>c(H+)

D．用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液（均可以與 Ag+反應生成沉淀），由圖4可確定首先沉淀的是C-

【答案】B

【解析】

試題分析：A、當反應物的起始物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，物質的轉化率相同，據(jù)此由圖可知n(X)/n(Y)=3時，轉化率相同，即X與Y的化學計量數(shù)之比為3：1，故反應為3X+YZ，A錯誤；B、滴定開始時0.1 molL-1某酸pH為3，所以酸為弱酸，強堿滴定弱酸用酚酞作指示劑，B正確；C、如NaOH過量較多，可存在c（OH-）＞c（CH3COO-），C錯誤；D、由圖象可知，-lgc（X-）越大，則c（X-）越小，越先生成沉淀，由圖4曲線，可確定首先沉淀的是A-，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中含有分子數(shù)最多的是( )

A．1molH2SO4 B．4.8g氦氣

C．標況下56L NH3（氣） D．4℃時36mLH2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

CO（g）＋O2（g）===CO2（g）；ΔH＝－282.8 kJ·mol－1

現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體112.0 L（標準狀況）完全燃燒后放出的總熱量為851.4 kJ，并生成18 g液態(tài)水。則燃燒前混合氣體中CO的體積分數(shù)為

A．80% B．40% C．60% D．20%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質的量y與加人Ba(OH)2的物質的量x的關系。下列有關敘述正確的是

A．a—b時沉淀的物質的量:A1(OH)3比BaSO4多

B．c—d時溶液中離子的物質的量：AlO2－比Ba2+多

C．a—d時沉淀的物質的量：BaSO4可能小于A1(OH)3

D．d—e時溶液中離子的物質的量：Ba2+等于OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。R基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得X單質。Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和。Z基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：

（1）Z2+基態(tài)核外電子排布式為：_______________________。

（2）YX4-的空間構型是：_________，HYX4酸性比HYX2強，其原因是：_______________。

（3）結構簡式為RX(WH2)2的化合物中R原子的雜化軌道類型為：________________ (H為氫元素，下同）

（4）往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列說法正確的是：____________。A．[Z(WH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B．在[Z(WH3)4]2+中Z2+給出孤對電子，WH3提供空軌道進

C．[Z(WH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素

（5）某Y與Z形成的化合物的晶胞如下圖所示 (黑點代表Z原子)。

①該晶體的化學式為____________。

②已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加徳羅常數(shù)為NA，則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為___________㎝(只寫計算式)(Z原子位于體對角線上）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用平衡移動原理解釋的是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化工廠用氯氣與石灰乳生產漂白粉．該廠出廠產品說明書如下：

（1）漂白粉長期露置在空氣中會變質，寫出漂白粉變質過程中涉及的2個化學反應方程式：

① ；

② ．

（2）某實驗室研究員將完全變質后的漂白粉溶于水，往其中加入足量稀硝酸，收集到標準狀況下448mL氣體，則該漂白粉中所含有效成份的質量為 ．（假設漂白粉中的其它成份不與稀硝酸反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室中某實驗小組同學關于硫酸銅的制取和應用，設計了以下實驗：

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

（2）為符合綠色化學的要求，某同學進行如下設計：將銅粉在___________(填儀器名稱)中反復的灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應，反應后溶液經過_________、___________、過濾、洗法、干燥，即可得到產品CuSO4·5H2O晶體。

（3）將空氣或氧氣直接通入到鋼粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4作催化劑，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。其反應過程的第2步是：___________，F(xiàn)e3++Cu==2Fe2++Cu2+，請寫出其第1步反應的離子方程式_________________。

（4）制取的CuSO4溶液和“另一物質”在40~50℃混合時生成了一種難溶物質氫化亞銅（CuH）。將CuH溶解在稀鹽酸中時生成了一種氣體，這種氣體是 _____________,經收集測定生成的該氣體為標況下11.2 L，則被還原的離子得電子的物質的量是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A. 乙醇、乙烯和植物油都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 乙醇、乙烷、乙酸都可以與鈉反應生成氫氣

C. 乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 用灼燒聞氣味的方法可以區(qū)分純棉織物和純毛織物

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