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【題目】下列液體中，不會出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象的分散系是（ ）

①雞蛋清溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④蔗糖溶液 ⑤Fe(OH)3膠體 ⑥肥皂水．

A.②④B.③④C.②④⑥D.④

【答案】D

【解析】

①雞蛋清溶液，既是溶液又是膠體，能產生丁達爾效應；

②水，不屬于分散系，不能產生丁達爾效應；

③淀粉溶液，屬于膠體，能產生丁達爾效應；

④蔗糖溶液，屬于分散系，但不屬于膠體，不能產生丁達爾效應；

⑤Fe(OH)3膠體，屬于膠體，能產生丁達爾效應；

⑥肥皂水，屬于膠體，能產生丁達爾效應。

故答案應只包含④。

因此答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是

A. 原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

B. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1∶1

C. 原溶液中一定含有SO42-和Na+

D. 反應最后形成的溶液中含有的溶質只有Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向溴化鉀、碘化鉀的混合溶液中通入足量的氯氣，再加熱將溶液蒸干并灼燒，最后殘留的物質是（　　）

A.KClB.KCl、I2C.KCl、KBrD.KCl、Br2、I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某釀造廠生產的“老謝瓊醋”是一種優(yōu)質瓊醋。某高二年級研究性學習小組，運用酸堿中和滴定的原理對“老謝瓊醋”進行了定量分析，以測定其中的酸(全部以醋酸CH3COOH計)的含量：用酸式滴定管取10.00 mL這種瓊醋，置于已知質量的小燒杯中稱得其質量為12.5 g，再用100 mL容量瓶稀釋至100 mL，滴定時每次取20.00 mL于錐形瓶中，而選用的標準溶液是0.112 5 mol/L NaOH溶液，以及合適的指示劑。讀取的數據記錄如下，其中第3次滴定的讀數請從下圖中讀取。

滴定次數

用去NaOH溶液的體積

滴定前刻度

滴定后刻度

體積(mL)

1

3.20

22.48

2

1.23

20.55

3

—

—


（1）請把有關數據填入表中所有空格里。
（2）瓊醋樣品從取出、稱量、稀釋到取液過程中，下列儀器水洗后不應再用相應瓊醋潤洗的儀器是（）
A.酸式滴定管
B.燒杯
C.100 mL容量瓶
D.錐形瓶
（3）滴定時在錐形瓶底墊一張白紙的作用。
（4）滴定操作時，左手應 ， 觀察滴定管里液面的高度時應注意。
（5）選用的合適指示劑是 ， 變色情況是。
（6）計算稀釋后容量瓶中醋酸的物質的量濃度。
（7）計算“老謝瓊醋”中醋酸的質量分數。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】軟錳礦的主要成分為MnO2 ， 含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質�，F(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn，其簡化流程如下（中間產物的固體部分已經略去）。

已知： Ⅰ．礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在。
Ⅱ．各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：

Zn2+

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

pH

8.0

10.1

9.0

3.2

4.7

回答下列問題：
（1）步驟①中為了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是（任寫一種）。①中發(fā)生多個反應，其中MnO2、FeS與硫酸共熱時有淡黃色物質析出，溶液變?yōu)樽攸S色，寫出MnO2、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應的化學方程式。
（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成分是。
（3）步驟③中MnO2的作用是 ，另外一種物質X可以是 。
A.ZnO B.MgCO3 C. MnCO3 D.Cu(OH)2
（4）MnO2與Li構成LiMnO2 ， 它可作為某鋰離子電池的正極材料，電池反應方程式為： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，寫出該鋰離子電池的正極電極反應式。
（5）已知：HCN的電離常數K=4.9×10－10 ， H2S的電離常數K1=1.3×10―7 ， K2=7.0×10―15 ， 向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，反應的離子方程式為。在廢水處理領域中常用H2S將Mn2+轉化為MnS除去，向含有0.020 mol·L-1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調節(jié)溶液的pH=a，當HS―濃度為1.0×10―4 mol·L-1時，Mn2+開始沉淀，則a=。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10―15]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質，按化合物、單質、混合物的順序排列的是（ ）

A. 燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、冰水混合物

C. 干冰、鐵、氯化氫 D. 空氣、氮氣、膽礬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為10 mL一定物質的量濃度的鹽酸X，用一定濃度的NaOH溶液Y滴定的圖示。依據圖示，推出X和Y的物質的量濃度是(　　)

A

B

C

D

X濃度/mol·L－1

0.12

0.04

0.03

0.09

Y濃度/mol·L－1

0.04

0.12

0.09

0.03


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）
A.Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+3H2O
B.0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.2mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O
C.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO ?+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
D.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配置一定物質的量濃度的Na2CO3溶液，下列操作正確的是

A．稱量時，將Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上

B．將Na2CO3固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉移至容量瓶中

C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線

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