Question

【題目】Ⅰ：下列結論錯誤的是_________(填序號)

①單質的熔點：Li＞Na＞K ②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2S＞PH3＞SiH4

③還原性：H2S＞HCl＞HBr＞HI ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥密度：F2＞Cl2＞Br2 ⑦沸點：NH3＞PH3

Ⅱ：（1）下列幾種物質： ①MgCl2 ②HCl ③Na ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦NH3 ⑧I2 ⑨Ne。含有非極性共價鍵的離子化合物是___________；不存在化學鍵的是__________。(填序號)

（2）CO2的電子式為__________；NH3的結構式為__________；

（3）分析在下列變化中，微粒間作用力的變化(填選項)：

①碘的升華破壞______________ ②HCl溶于水破壞_________________。

A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵 D．分子間作用力

Ⅲ：（1）下列變化完全符合下圖圖示的是：_______________。(填選項)

①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨�粉�?③濃硫酸稀釋 ④生石灰溶于水 ⑤二氧化碳與灼熱的碳反應 ⑥碘的升華 ⑦Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

A．①②⑥ B．②⑤⑦ C．①②⑤⑥⑦ D．②⑤⑥⑦

（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。已知斷開1mol下列化學鍵時需要吸收的能量分別為：P-P a kJ、 P-O b kJ、 O=O c kJ。已知：白磷(P4)和P4O6的分子結構如圖所示（分子中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結構）。則1mol白磷(P4)燃燒生成P4O6放出_________kJ熱量。

Answer 1

【答案】 ③ ⑥ ⑤ ⑨ D B B 12b-6a-3c

【解析】Ⅰ、根據(jù)元素周期律的具體內容即可解答；Ⅱ、認真分析每種物質所含化學鍵和分子間作用力等情況，了解這些作用在物質變化過程中的改變情況，結合化學用語，都能正確解答；Ⅲ、熟記常見的吸熱反應和放熱反應，要明確化學反應一定伴隨能量變化，但有能量變化的不一定發(fā)生化學反應，如溶解、電離等；舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量的相對大小決定著化學反應是吸熱還是放熱，也能進行相關的計算。

Ⅰ：①同主族金屬單質從上到下，熔點依次降低，所以①正確；隨著元素的非金屬性漸強，其單質氧化性漸強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定漸強，形成的簡單離子或氣態(tài)氫化物的還原性漸弱，最高價含氧酸的酸性漸強；根據(jù)元素周期律可知，同周期從左到右，非金屬性增強，同主族從上到下，非金屬性減弱，由此可判斷②正確，③錯誤，其正確順序為HCl＞HBr＞HI＞H2S，④正確，⑤正確；⑥同主族非金屬單質的密度從上到下依次增大，正確順序為F2<Cl2<Br2，即⑥錯誤；⑦由于NH3分子間能形成氫鍵，所以其沸點升高，故⑦正確。因此錯誤的有③⑥。

Ⅱ：(1)這些物質中屬于離子化合物的有①⑤⑥，其中①MgCl2中只有離子鍵，⑤Na2O2含有離子鍵和非極性共價鍵，⑥Ca(OH)2含有離子鍵和極性共價鍵，故答案選⑤；不存在化學鍵的是稀有氣體⑨Ne；(2) CO2的電子式為；NH3的結構式為；(3)碘的升華破壞了I2分子間的作用力，應選D；HCl溶于水破壞H—Cl間的極性共價鍵，應選B。

Ⅲ：(1)由圖象可知，該反應是吸熱反應。①是吸熱過程，但不是化學反應，②膽礬受熱分解生成硫酸銅粉末，是吸熱反應，③是放熱過程，不是化學反應，④是放熱反應，⑤是吸熱反應，⑥是吸熱過程，不是化學反應，⑦是吸熱反應，所以符合圖示的有②⑤⑦，答案選B；(2)由白磷(P4)和P4O6的分子結構可知，1molP4分子中含有6mol P-P鍵，1molP4O6分子中含有12molP-O鍵，已知斷開1mol化學鍵吸收的能量與形成1mol化學鍵放出的能量是相等，白磷燃燒是放熱反應，根據(jù)反應方程式P4+3O2==P4O6，可得1molP4燃燒生成P4O6放出的熱量為(12b-6a-3c)kJ。