Question

原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)．下列說法中不正確的是（　　）

A．由Al、Cu、稀H₂SO₄組成原電池，負極反應式為：Al-3e^-=Al³⁺

B．由Fe、Cu、FeCl₃溶液組成原電池，正極反應式為：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺

C．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，負極反應式為：Al-3e^-+3OH^-=Al（OH）₃

D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，正極反應式為：4H⁺+2NO₃^-+2e^-=2NO₂+2H₂O

Answer 1

分析：原電池中，得電子發(fā)生還原反應的電極是正極，失電子發(fā)生氧化反應的電極是正極，根據(jù)得失電子判斷電極名稱．

解答：解：A．由Al、Cu、稀H₂SO₄組成原電池，鋁和稀硫酸反應而失電子，銅和稀硫酸不反應，所以鋁作負極，銅作正極，其負極反應式為：Al-3e^-=Al³⁺，故A正確；
B．由Fe、Cu、FeCl₃溶液組成原電池，鐵和銅都與氯化鐵反應，但鐵的金屬性比銅強，所以鐵作負極，銅作正極，其正極反應式為：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，故B正確；
C．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，鋁和氫氧化鈉溶液反應而失去電子發(fā)生氧化反應，鎂和氫氧化鈉溶液不反應，所以鋁是負極，鎂是正極，其負極反應式為：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故C錯誤；
D．Al、Cu、濃硝酸組成原電池，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，銅和濃硝酸能自發(fā)的進行反應，所以銅作負極，鋁作正極，其正極反應式為：4H⁺+2NO₃^-+2e^-=2NO₂+2H₂O，故D正確；
故選C．

點評：本題考查原電池的正負極的判斷及電極反應式，注意不能根據(jù)金屬的活潑性判斷原電池的正負極，要根據(jù)得失電子判斷正負極，為易錯點．