【題目】某學習小組設計實驗探究NO與銅粉的反應并檢驗NO，實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2，排盡裝置內(nèi)的空氣。

已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，該反應可用于檢驗NO。下列說法不正確的是

A. 裝置B、E中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液

B. 若觀察到裝置D中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應

C. 實驗結束后，先關閉分液漏斗的活塞，再熄滅酒精燈

D. 裝置F收集的氣體中可能含有NO

【答案】C

【解析】

稀硝酸與銅反應生成一氧化氮，能夠被氧氣氧化為二氧化氮，因此實驗前需要通入氮氣，排除裝置中的空氣；硝酸具有揮發(fā)性，生成的一氧化氮中混有少量硝酸蒸氣，可以通過水吸收后再干燥，然后再探究干燥的一氧化氮在加熱時與銅的反應，未反應的NO可以利用硫酸亞鐵溶液檢驗；據(jù)以上分析解答。

稀硝酸與銅反應生成一氧化氮，能夠被氧氣氧化為二氧化氮，因此實驗前需要通入氮氣，排除裝置中的空氣；硝酸具有揮發(fā)性，生成的一氧化氮中混有少量硝酸蒸氣，可以通過水吸收后再干燥，然后再探究干燥的一氧化氮在加熱時與銅的反應，未反應的NO可以利用硫酸亞鐵溶液檢驗，

A項，根據(jù)上述分析，裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液，故A項正確；

B項，若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，說明NO與Cu發(fā)生了反應，生成了氧化銅，故B項正確；

C項，實驗結束后，為了防止倒吸，需要先熄滅酒精燈，再關閉分液漏斗的活塞，停止通入NO，故C項錯誤。

D項，由于FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，為可逆反應，裝置J收集的氣體中可能含有NO ，故D項正確；

綜上所述，本題選C。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：

（1）這四種元素分別是：A____，B___，C___，D____。

（2）這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是_____。

（3）A與B形成的三原子分子的電子式是___，B與D形成原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是_____。

（4）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應生成單質(zhì)的化學方程式是_______。

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【題目】化學反應A2＋ B2＝ 2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是( )

A. 該反應是吸熱反應

B. 斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量

C. 斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量

D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

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【題目】如圖所示是425℃時，在1 L密閉容器中發(fā)生化學反應的濃度隨時間的變化示意圖。

下列敘述錯誤的是(　　)

A. 圖①中t0時，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同

B. 圖①中t0時，反應達到平衡狀態(tài)

C. 圖②中的可逆反應為2HI(g) H2(g)＋I2(g)

D. 圖①②中當c(HI)＝3.16 mol/L時，反應達到平衡狀態(tài)

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【題目】對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是

A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO

B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO

C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NH

D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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【題目】氮的化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。

（1）鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需的能量。已知下列化學鍵的鍵能如下表：

寫出1mol氣態(tài)肼(H2N-NH2)燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式________________。

（2）用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：

①該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

②乙容器在60min時達到平衡狀態(tài)，則0～60min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=____________。

（3）用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

①A、C兩點的濃度平衡常數(shù)關系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。

②A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)點。

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【題目】下列反應中,不屬于可逆反應的是( )

A. 2NO2=N2O4與N2O4=2NO2B. H2+I2 2HI與2HIH2+I2

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【題目】分析鋅錳電池構造示意圖，回答下列問題：

（1）普通鋅錳電池的構造如圖（a）所示。

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②若電解質(zhì)含有雜質(zhì)Cu2＋，會加速某電極的腐蝕。其主要原因是____________。

③普通鋅錳電池的缺點有_____________。

（2）堿性鋅錳電池的構造如圖（b）所示。與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是_________________。

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C. Y一定為NaOH(aq) D. Q、Z中的一種必定為Al2O3

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