【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.常溫下，1.0L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NA

B.2.0g D216O和H218O混合物中含有的中子數(shù)目為0.9NA

C.標準狀況下，22.4L HF中含有NA個HF分子

D.用惰性電極電解CuSO4溶液，若需加入98g Cu(OH)2才能使電解質(zhì)溶液復原，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

【答案】A

【解析】

A．常溫下，pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L，1.0 L溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NA，A正確；

B．D216O和H218O的相對分子質(zhì)量都為20，分子中所含中子數(shù)都為10，則2.0g混合物中含有的中子數(shù)目為=NA，B錯誤；

C．標準狀況下，HF為液體，無法計算22.4L中含有HF分子的數(shù)目，C錯誤；

D．98g Cu(OH)2物質(zhì)的量為1mol，相當于加入1mol CuO和1mol H2O，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛�；卮鹣铝袉栴}:

①NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與NaCl的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點:FeO____(填“<”或“>”)NiO。

②鐵有δ、γ、α三種同素異形體,各晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為____。

(2)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點位置,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)目之比為__;該晶體中,原子之間的相互作用是____。

(3)某鈣鈦型復合氧化物如圖所示,以A原子為晶胞的頂點,A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,當B位是V、Cr、Mn、Fe等時,這種化合物具有CMR效應。

①用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式:____。

②已知La為+3價,當被鈣等二價元素A替代時,可形成復合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3(x<0.1),此時一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>+4價,導致材料在某一溫度附近有反鐵磁—鐵磁、鐵磁—順磁及金屬—半導體的轉(zhuǎn)變,則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質(zhì)的量之比為____。

③下列有關說法正確的是____。

A.鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)

B.氧元素的第一電離能比氮元素的第一電離能大

C.錳的電負性為1.59,鉻的電負性為1.66,說明錳的金屬性比鉻強

D.鉻的堆積方式與鉀相同,則其堆積方式如圖(b)所示

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以煉鋅廠的煙道灰（主要成分為ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體（ZnC2O42H2O）

已知：常溫下Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39， Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10-20。

請問答下列問題：

（1）為了提高“酸浸”時鋅元素的浸出率，可以采取的措施有：_________、________（填寫2條）。

（2）“除錳”反應后，溶液的pH__________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）常溫下“除鐵”反應中，加入ZnCO3可調(diào)節(jié)溶液的pH，使得Fe3+和部分Cu2+被除去，當兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時，c（Cu2+）/ c（ Fe3+）＝________________ 。

（4）“除銅”反應的離子方程式為________。

（5）若“沉淀”過程中采用Na2C2O4代替（NH4）2C2O4生產(chǎn)草酸鋅晶體，應該在攪拌下，將Na2C2O4溶液緩慢加入ZnCl2溶液中，如果順序顛倒，會產(chǎn)生的不良后果是__________。

（6）將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料。加熱過程中固體殘留率（剩余固體的質(zhì)量/原始固體的質(zhì)量×100%）隨溫度的變化如圖所示，則A、B點固體的化學式分別為____、___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(1)MnO2在反應中____電子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合價______(填“升高”或“降低”)，發(fā)生_____反應(填“氧化”或“還原”)。

(2)HCl在反應中_____電子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合價_____(填“升高”或“降低”)，發(fā)生____反應(填“氧化”或“還原”)。

(3)該反應中氧化劑是___；還原劑是____；氧化產(chǎn)物是___ ；還原產(chǎn)物是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取一支硬質(zhì)大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，并置于光亮處(如圖)，下列對于試管內(nèi)發(fā)生的反應及現(xiàn)象的說法正確的是（ ）

A. 反應過程中試管內(nèi)黃綠色逐漸變淺，試管壁上有油珠產(chǎn)生

B. 將該裝置放在黑暗處，與也能反應

C. 該反應僅得到一種有機產(chǎn)物

D. 和完全反應后液面上升，液體充滿試管

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符合的是

A. 圖甲表示某可逆反應中物質(zhì)濃度隨時間的變化，反應在t時刻達到平衡狀態(tài)

B. 圖乙表示NO2在恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)，NO2體積分數(shù)與溫度的變化曲線，則該反應的正反應△H<O

C. 圖丙表示某溫度時，BaSO4在水中的溶解平衡曲線，蒸發(fā)水可使溶液由b點變到a點

D. 圖丁表示分別稀釋l0mLpH均為12的NaOH和NH3·H2O溶液時pH的變化，曲線I表示NH3 H2O溶液，n>100

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外活動小組擬用鉛蓄電池為直流電源，進行電絮凝凈水的實驗探究，設計的實驗裝置如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A.X電極質(zhì)量減輕，Y電極質(zhì)量增加

B.電解池陽極上被氧化的還原劑有Al和H2O

C.電解池的總反應為2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑

D.每消耗103.5gPb，理論上電解池陰極上有1molH2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在化合物YX2和ZX2中，已知X、Y、Z都是前三周期的元素，X與Y同周期，Y與Z同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；X原子最外層上有6個電子。根據(jù)以上條件，回答問題：

(1)Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。

(2)YX2的結(jié)構(gòu)式是___，分子內(nèi)的共價鍵是___(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。

(3)ZX2的化學式為___。

(4)用電子式表示YX2的形成過程___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質(zhì)工業(yè)制備的說法中正確的是

A.接觸法制硫酸時，在吸收塔中用水來吸收三氧化硫獲得硫酸產(chǎn)品

B.工業(yè)上制備硝酸時產(chǎn)生的NOx，一般可以用NaOH溶液吸收

C.從海水中提取鎂的過程涉及化合、分解、置換、復分解等反應類型

D.工業(yè)煉鐵時，常用焦炭做還原劑在高溫條件下還原鐵礦石

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