Question

【題目】某實驗小組依據反應AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O設計如圖原電池，探究pH對AsO43-氧化性的影響。測得電壓與pH的關系如圖。下列有關敘述錯誤的是

A．調節(jié)pH可以改變反應的方向

B．pH=0.68時,反應處于平衡狀態(tài)

C．pH=5時, 負極電極反應式為2I-－2e -= I2

D．pH＞0.68時,氧化性I2＞AsO43-

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、發(fā)生的反應AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O為可逆反應，故調節(jié)pH（改變H+濃度）可以改變反應的方向，A正確；B、根據圖示：當pH=0.68時，電壓負為0，故反應處于相對靜止狀態(tài)，即化學平衡狀態(tài)，B正確；C、pH=5時與pH=0.68時相比，H+濃度減小，平衡向逆反應方向移動，即發(fā)生AsO33-+I2+2OH-AsO43-+2I-+H2O，該反應AsO33-發(fā)生氧化反應，為負極，故負極反應式AsO33-+H2O-2e-=AsO43-+2H+，C錯誤；D、pH＞0.68時與pH=0.68時相比，H+濃度減小，平衡向逆反應方向移動，即發(fā)生AsO33-+I2+2OH-AsO43-+2I-+H2O，該反應中I2為氧化劑，AsO43-為氧化產物，所以氧化性I2＞AsO43-，D正確。答案選C。