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【題目】乙醇分子中各化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反應中應斷裂的鍵說明正確的是
（1）和金屬鈉作用時，斷裂
（2）和濃硫酸共熱至170℃時，斷裂
（3）和乙酸、濃硫酸共熱時，斷裂
（4）在銅催化下和氧氣反應時，斷裂
（5）與氫鹵酸反應時，斷裂 ．

【答案】
（1）①
（2）②和⑤
（3）①
（4）①和③
（5）②
【解析】解：（1）乙醇和金屬鈉反應乙醇鈉和氫氣，鍵①斷裂，所以答案是：①；（2）乙醇和濃H2SO4共熱至170℃時，發(fā)生消去反應，生成乙烯，反應方程式為CH3CH2OH CH2═CH2+H2O，故乙醇斷鍵的位置為：②和⑤， 所以答案是：；（3）在濃硫酸的催化共熱下與乙酸反應生成乙酸乙酯，斷裂鍵①，所以答案是：①；（4）在銅或銀催化共熱下與O2反應生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，則斷裂①和③，所以答案是：①和③；（5）和氫鹵酸共熱時，反應生成鹵代乙烷，C﹣O鍵斷裂，即②鍵斷裂，所以答案是：②．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解有機物的結構和性質的相關知識，掌握有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數熔沸點較低；多數易燃燒，易分解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于濃硫酸的說法中，不正確的是

A. 濃硫酸有強氧化性可以用鋁槽車運輸

B. 濃硫酸有吸水性可以干燥H2S、NH3

C. 濃硫酸有脫水性可以使紙張變黑

D. 濃硫酸是一種難揮發(fā)性酸，可以用來制備HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有X、Y、Z三種常見非金屬元素，A、B、C三種常見金屬元素，已知有如下情況： ①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體．
②X的單質在Z的單質中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色．
③XZ極易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅．
④2mol X的單質可與1mol Y的單質化合生成2mol X2Y，X2Y常溫下為液體．
⑤Z的單質溶于X2Y中所得溶液具有漂白性
⑥A的單質可以在Z的單質中燃燒，生成棕黃色固體，該固體溶于水呈棕黃色溶液．
⑦B與Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有藍色沉淀生成．
⑧C的單質與Y單質反應可能得到兩種產物，其中一種為淡黃色．
請完成下列問題：
（1）寫出下列物質化學式：XZ ， BZ2 ．
（2）Z的單質溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質是（化學式）．
（3）A的單質與Z的單質反應的化學方程式 ．
（4）C的單質與Y單質反應生成淡黃色物質的化學方程式 ．
（5）Z單質與NaOH溶液反應的離子方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用少量的溴水和足量的乙醇制備1，2﹣二溴乙烷的裝置如下圖所示：
有關數據列表如下：

乙醇

1，2﹣二溴乙烷

醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/gcm﹣3

0.79

2.2

0.71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

﹣l30

9

﹣1l6

回答下列問題：
（1）燒瓶A中發(fā)生的主要的反應方程式 ．
（2）裝置B的作用是 ．
（3）在裝置C中應加入（填字母）． a．水 b．濃硫酸 c．飽和碳酸氫鈉溶液 d．氫氧化鈉溶液
（4）若產物中有少量未反應的Br2 ， 最好用（填字母）洗滌除去． a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇 e．Na2SO3溶液
（5）若產物中有少量副產物乙醚，可用的方法除去．
（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是 ．
（7）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種元素組成．回答下列問題：
（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體．
（2）基態(tài)鐵原子有_個未成對電子，三價鐵離子的電子排布式為 ． 三價鐵離子比二價鐵離子的穩(wěn)定性更好，原因是 ．
（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為；乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是 ．
（4）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2﹣ ， 在形成配位鍵時，弧對電子由元素提供．
（5）氧化亞銅為半導體材料，在其立方晶胞內部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有個銅原子．
（6）鋁單質為面心立方晶體，其晶胞邊長a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數為 ． 列式表示鋁單質的密度gcm﹣3（不必計算出結果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】驗證NH4Cl晶體中含有NH4+ ． 將少量晶體于兩端開口的硬質玻璃管中加熱，如圖所示．
（1）氯化銨受熱反應的化學方程式是 ．
（2）檢驗氨氣時，可在處（填“a”或“b”）用濕潤試紙，現(xiàn)象是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1mol H2O中含有的H2O分子數約為（ ）

A. 3.01×1023 B. 6.02×1023 C. 3 D. 1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“金屬鈣線”是煉制優(yōu)質鋼材的脫氧脫磷劑，某“金屬鈣線”的主要成分為金屬Fe和金屬鈣Ca，并含有3.5%（質量分數）CaO．
（1）Ca的原子結構示意圖為 ． 其最高價氧化物對應水化物的堿性比Mg（OH）2（填“強”或“弱”）．
（2）Ca與非金屬性最強的元素A形成化合物D，寫出D的電子式
（3）配平用“金屬鈣線”脫氧脫磷的方程式：
P+FeO+Cao Ca3（PO4）2+
（4）將“金屬鈣線”溶于稀鹽酸后，再滴加雙氧水發(fā)生的離子方程式是 ．
（5）取3.2g“金屬鈣線”試樣，與水充分反應生成448mL H2（標準狀況），在所得溶液中通入適量CO2 ， 最多能得到CaCO3g（取兩位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A的分子式為C8H16O2 ， 可發(fā)生如下轉化： ，其中B與E互為同分異構體，則A可能的結構有（ ）
A.2種
B.6種
C.8種
D.4種

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