Question

【題目】現(xiàn)有如下兩個反應：a．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O b．Cu＋2Ag+ ＝Cu2+ +2Ag

（1）反應____（填字母）不能設計成原電池。原因是__________________________。

（2）a反應為______反應（填“放熱”或“吸熱”），NaOH和HCl的總能量________（填“大于”“小于”或“等于”）NaCl和H2O的總能量。

（3）已知HCl中H-Cl鍵的鍵能為431 kJ·mol－1，則斷開1molH-Cl鍵_____431 kJ的能量，形成1molH-Cl鍵_____431 kJ的能量。（填“吸收”或“放出”）

（4）反應____（填字母）能設計成原電池，請畫出實驗裝置圖，注明電極材料和電解質溶液。__________

寫出電極反應式及反應類型

正極反應式：_____________________，

反應類型：_______________________，

負極反應式：_____________________。

（5）上題所設計原電池中，向正極移動的離子為_______,電池工作一段時間后，電解質溶液質量減輕7.6g，正極增重的質量為_______。

Answer 1

【答案】a a不是氧化還原反應 放熱 大于 吸收 放出 b 2Ag++2e-=2Ag 還原反應 Cu-2e-=Cu2+ Ag+ 10.8g

【解析】

（1）反應a不是氧化還原反應，所以不能設計成原電池；（2）a反應是中和反應，一定為放熱反應，因此NaOH和HCl的總能量大于NaCl和H2O的總能量。（3）已知HCl中H-Cl鍵的鍵能為431 kJ·mol－1，則斷開1molH-Cl鍵吸收431 kJ的能量，形成1molH-Cl鍵放出431 kJ的能量。（4）反應b是置換反應，屬于氧化還原反應，能設計成原電池，銅失去電子，銅是負極，銀離子得到電子，則裝置圖可以是，其中正極發(fā)生得到電子的還原反應，反應式為2Ag++2e-=2Ag，負極發(fā)生失去電子的氧化反應，反應式為Cu-2e-=Cu2+。（5）原電池中，陽離子向正極移動，則向正極移動的離子為Ag+。電池工作一段時間后，電解質溶液質量減輕7.6g，設消耗銅是xmol，則析出銀是2xmol，所以2x×108－64x＝7.6，解得x＝0.05，所以正極增重的質量為0.1mol×108g/mol＝10.8g。