下列物質(zhì)不能通過單質(zhì)化合制取的是（　　）
A、SO2
B、CuS
C、FeCl3
D、Fe3O4
考點(diǎn)：含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用,氯氣的化學(xué)性質(zhì),鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：A、根據(jù)硫在氧氣中燃燒生產(chǎn)二氧化硫解答；
B、根據(jù)銅與硫反應(yīng)產(chǎn)生硫化亞銅解答；
C、根據(jù)鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵解答；
D、根據(jù)鐵在氧氣中燃燒生產(chǎn)四氧化三鐵解答．
解答： 解：A、硫在氧氣中燃燒生產(chǎn)二氧化硫，故二氧化硫能能由單質(zhì)通過化合反應(yīng)制取，故A正確；
B、銅與硫反應(yīng)產(chǎn)生硫化亞銅，所以不能由單質(zhì)通過化合反應(yīng)制取CuS，故B錯(cuò)誤；
C、鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，發(fā)生化合反應(yīng)，故氯化鐵能由單質(zhì)通過化合反應(yīng)制取，故C正確；
D、鐵在氧氣中燃燒生產(chǎn)四氧化三鐵，發(fā)生化合反應(yīng)，故Fe3O4能由單質(zhì)通過化合反應(yīng)制取，故D正確．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的制取及氯氣、硫的化學(xué)性質(zhì)，明確“直接化合”及“氯氣的強(qiáng)氧化性”即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器．相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體，且起始時(shí)體積相同．發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4 （g）△H＜0．一段時(shí)間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)．下列說法中正確的是（　�。�
A、平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙
B、達(dá)到平衡所需時(shí)間，甲與乙相等
C、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c（N2O4）/c（NO2）
D、若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是（　�。�
A、一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度
B、當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等且等于零
C、平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持相等
D、化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將agNa加入到一定量的稀H2SO4中，使兩者恰好完全反應(yīng)，得到b升氣體（標(biāo)況下），所得溶液中共有C個(gè)溶質(zhì)的離子，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則下列關(guān)系式正確的是（　　）
A、NA=
44.8C
3b
B、NA=
23C
2a
C、
a
46
=
b
22.4
D、以上均不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A2+、B+、C-、D2-四種離子具有相同的電子排布結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是（　�。�
A、這四種元素處于同一周期
B、離子半徑：A2+＞B+＞C-＞D2-
C、A與D的質(zhì)子數(shù)相差4
D、還原性：C-＜D2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A、甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
B、500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）
催化劑
500℃、30MPa
2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
C、氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
D、氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O═2Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)晶體的敘述中，正確的是（　�。�
A、在CaF2晶體中，Ca2+、F-的配位數(shù)均為8
B、C60晶體中，微粒之間通過共價(jià)鍵結(jié)合形成晶體，鍵角為120°
C、在CsCl晶體中，每個(gè)Cs+周圍緊鄰6個(gè)Cl-
D、金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)除雜的實(shí)驗(yàn)操作合理的是（　�。�
A、除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入適量氧氣后點(diǎn)燃
B、除去氧氣中少量氮?dú)猓菏箽怏w通過熾熱的銅粉
C、除去石英中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾
D、除去氯化鈉固體中少量的純堿：加入足量氯化鈣，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）銅是過渡元素．化合物中，銅常呈現(xiàn)+1價(jià)或+2價(jià)．
①銅原子的電子排布式
 
．
②右圖為某銅礦晶體結(jié)構(gòu)單元，該銅礦的化學(xué)式為
 
．
③已知，銅的第一電離能為746kJ?mol-1，第二電離能為1958kJ?mol-1．請(qǐng)結(jié)合核外電子排布相關(guān)知識(shí)解釋，銅第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第一電離能的原因
 
．
（2）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見表：
氟化物 NaF MgF2 SiF4
熔點(diǎn)/K 1266 1534 183
解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因
 
．
（3）CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè)，N2的結(jié)構(gòu)可表示為N≡N．如表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol-1）
C-O C=O C≡O(shè)
CO 357.7 798.9 1071.9
N-N N=N N≡N
N2 154.8 418.4 941.7
CO與N2的結(jié)構(gòu)相似，分子中都含有共價(jià)三鍵，其中含有
 
個(gè)π鍵；結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因
 
．
（4）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 578 1817 2745 11578
B 738 1451 7733 10540
根據(jù)以上數(shù)據(jù)分析：A通常顯
 
價(jià)，A的電負(fù)性
 
B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是
 
（填化學(xué)式）．
（6）目前全世界鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力．
①配合物Ni（CO）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于
 
晶體．
②如右圖所示配合物，其分子內(nèi)存在的作用力有
 
（填編號(hào)）
A．氫鍵                B．離子鍵              C．共價(jià)鍵
D．金屬鍵              E．配位鍵．

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