Question

【題目】溴化鎂(MgBr2)可由金屬鎂在室溫下與干燥后的溴在乙醚中反應制得，利用如圖所示裝置制備溴化鎂，并測定其產率。已知:

①Mg和Br2反應劇烈且放熱，MgBr,2具有強吸水性；

②MgBr2+3C2H5OC2H5=MgBr2·3C2H5OC2H5.

(1)保存液溴時在瓶內加入適量的蒸餾水，其目的是___________。

(2)球形干燥管中放入無水CaCl2的作用是______________，儀器A的名稱是________。

(3)實驗時，應緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸燒瓶中。如果將所用液溴一次性全部加入三頸燒瓶中，其后果是___________________。

(4)反應完畢后恢復至室溫過濾，將濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得到三乙醚合溴化鎂(MgBr2·3C2H5OC2H5)粗品。第一次過濾得到的固體物質是_______。

(5)常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，經操作a得到三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得到無水MgBr2產品。

①操作a是________________。

②寫出三乙醚合溴化鎂加熱至160℃分解得無水MgBr2的化學方程式:_______________。

(6)反應開始前裝入5.0g鎂屑和150mL無水乙醚，無水MgBr2在干燥器中冷卻到室溫后，稱量,其質量為29.8g。則該實驗制取MgBr2的產率是__________(保留一位小數)。

Answer 1

【答案】 防止液溴揮發(fā) 防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置 球形冷凝管 反應過于劇烈，使反應過程難以控制 鎂屑 過濾、洗滌 MgBr2·3C2H5OC2H5 MgBr2+3C2H5OC2H5 77.7%

【解析】（1）液溴易揮發(fā)，所以在保存液溴時在瓶內加入適量的蒸餾水，使揮發(fā)出來的溴蒸氣溶解在蒸餾水中，防止液溴揮發(fā)，故答案為：防止液溴揮發(fā)。

（2）MgBr2具有強吸水性，所以反應在無水環(huán)境下進行，無水CaCl2可以吸水，防止空氣中的水分進入；儀器A為球形冷凝管，故答案為：防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置；球形冷凝管。

（3）向錐形瓶中通入氮氣，瓶中壓強增大，將液溴導入反應裝置。若將所用液溴一次性全部加入三頸燒瓶中，反應過于劇烈，使反應過程難以控制，所以通入氮氣的速率不能過快。故答案為：反應過于劇烈，使反應過程難以控制。

（4）反應完畢后恢復至室溫，過濾除去的固體為未反應完的鎂屑，故答案為：鎂屑。

（5）①再析出晶體之后，經過過濾、洗滌即可得到晶體三乙醚合溴化鎂，故答案為：過濾、洗滌。

②三乙醚合溴化鎂加熱至160℃分解得到無水MgBr2產品，再根據已知信息“MgBr2+3C2H5OC2H5=MgBr2·3C2H5OC2H5”可知MgBr2·3C2H5OC2H5分解的方程式為：MgBr2·3C2H5OC2H5MgBr2+3C2H5OC2H5，故答案為：MgBr2·3C2H5OC2H5MgBr2+3C2H5OC2H5。

（6）根據Mg～MgBr2，理論上生成的m(MgBr2)= =38.35g，則該實驗制取MgBr2的產率為=77.7%，故答案為77.7%.