Question

【題目】電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。右圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是(　　)


A.A
B.B
C.C
D.D

Answer 1

【答案】D
【解析】由KOH溶液滴定HCl和CH3COOH溶液的電導率變化關系圖可以看出規(guī)律：①HCl被中和過程中電導率迅速下降，②CH3COOH被中和時電導率緩慢上升，③由拐點后迅速升高可推知強酸或強堿的量多少對電導率影響很大而弱酸和弱堿對電導率影響很小。根據以上三點分析NH3·H2O滴定HCl和CH3COOH混合溶液的過程為先中和HCl使電導率迅速降低，再中和CH3COOH，使電導率緩慢上升，后過量的NH3·H2O對電導率的影響很小(特別是在大量NH4+存在抑制NH3·H2O電離的條件下)，故應選D。
【考點精析】本題主要考查了弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識點，需要掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．