【題目】向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶液中，別通入一定量的CO2后，再稀釋到100mL．在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）與所加鹽酸的體積關系如下圖所示：
①A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應產(chǎn)生CO2的最大體積是mL（標準狀況）；
②B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學式為物質(zhì)的量之比為；
③原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 ．

【答案】112；Na2CO3和NaHCO3；1：1；0.15mol/L
【解析】解：由圖可知，對應B溶液來說，滴加鹽酸60mL時沒有氣體生成，可能發(fā)生OH﹣+H+=H2O和CO32﹣+H+=HCO3﹣ ， 假設原溶液中只有碳酸鈉，生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積和碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積相等，實際上需要鹽酸的體積60mL遠遠大于碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積（75﹣60）mL=15mL，說明原溶液中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3；對于A溶液來說，滴加鹽酸25mL時沒有氣體生成，可能發(fā)生OH﹣+H+=H2O和CO32﹣+H+=HCO3﹣ ， 假設原溶液中只有碳酸鈉，生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積和碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積相等，實際上需要鹽酸的體積25mL小于碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積（75﹣25）mL=50mL，說明原溶液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3 ， ①對于A溶液來說，滴加鹽酸25mL時有氣體生成，逐滴加入0.1molL﹣1 的鹽酸，當生成CO2氣體時，發(fā)生反應HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，則HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑
11
n（CO2）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，標況下體積為0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，
所以答案是：112；
②由上述分析可知，B中溶質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3 ， 由消耗鹽酸的關系可知，二者的物質(zhì)的量相同，即物質(zhì)的量比為1：1，所以答案是：Na2CO3和NaHCO3；1：1；③加入足量的鹽酸后的溶液中均只存在NaCl，n（HCl）=n（NaOH）=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，c（NaOH）= = =0.15mol/L，
所以答案是：0.15mol/L．

練習冊系列答案
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（1）從開始反應到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為__________。

（2）x=_________，該反應的化學平衡表達式為________________。

（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為________。

（4）下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_______（填字母）。

A．壓強不再變化 B．氣體密度不再變化

C．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化 D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1

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A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

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【題目】資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒…”．某�；瘜W小組學生設計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗．
回答下列問題．
（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學式是；堿石灰的作用是 ．
（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：①氨催化氧化的化學方程式是；
②試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應的化學方程式是 ．
（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣，可觀察到氨氣安靜燃燒，此外無其它明顯現(xiàn)象．①兩氣體通入的先后順序是 ， 其理由是 ．
②由實驗現(xiàn)象可知，氨氣燃燒的化學方程式是 ．

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【題目】某校化學研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案．請你幫助他們完成有關實驗項目：
方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸或稀鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性．該原理的離子方程式為 ．
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定它們的活動性．試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，
并寫出電極反應式．正極反應式：；負極反應式：；
方案Ⅲ：結(jié)合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同： ， 用離子方程式表示其反應原理： ．

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【題目】酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下
（1）步驟①中Cu2（OH）2CO3 發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（2）在步驟③發(fā)生的反應中，1mol MnO2轉(zhuǎn)移2mol 電子，該反應的離子方程式為 ．
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b．量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500molL﹣1Na2S2O3溶液進行滴定（反應方程式為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mLNa2S2O3溶液至終點．
b．量取25.00mL溶液A，加入足量的NaOH溶液充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得紅色粉末0.600g．
c．另取25.00mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反應后，過濾、洗滌、干燥得沉淀1.165g．
①用Na2S2O3溶液進行滴定時，滴定到終點的顏色變化為 △ ．
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【題目】化學能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化．關于化學能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（ ）
A.化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成
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【題目】等物質(zhì)的量的Fe，Mg，Al分別與足量的物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸完全反應，消耗鹽酸的體積比為（ ）
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