Question

下列有關電解質溶液說法都正確的是

A．將10ml0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10ml0.1mol·L-1鹽酸中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)

B．物質的量濃度相等的NaF溶液和CH3COONa溶液相比較，兩者離子的總濃度相等

C．向0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4 溶液不褪色，說明FeCl3溶液只有氧化性，無法被氧化劑氧化

D．把AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3的溶液，可觀察到大量淡黃色沉淀與少量白色沉淀生成,說明反應后AgCl與AgBr沉淀應都有，但是以AgBr為主,說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、將10ml0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10ml0.1mol·L-1鹽酸中生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應后碳酸鈉過量，且碳酸鈉與氯化鈉的物質的量濃度相等，因此溶液中c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)，A不正確；B、物質的量濃度相等的NaF溶液和CH3COONa溶液相比較，溶液的酸堿性不同，因此依據(jù)電荷守恒可判斷兩者離子的總濃度不相等，B不正確；C、向0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4 溶液不褪色，說明酸性高錳酸鉀溶液不能氧化鐵離子，但不能說明FeCl3溶液只有氧化性，無法被氧化劑氧化，C不正確；D、由于Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，所以把AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3的溶液，可觀察到大量淡黃色沉淀與少量白色沉淀生成，說明反應后AgCl與AgBr沉淀應都有，但是以AgBr為主，D正確，答案選D。

考點：考查溶液中離子濃度大小比較、氧化還原反應的有關判斷以及溶解平衡的應用等