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下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是
A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
C．由H2、Br2(g)、HBr(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
D．工業(yè)合成氨反應中加壓有利于提高氨氣的產率
C

試題分析：A. 2NO2（紅棕色）N2O4（無色）。加壓后由于單位體積內的NO2分子數增多，所以顏色加深。增大壓強，根據平衡移動原理，可逆反應向氣體體積減小的方向即正反應方向移動，又使NO2的濃度又有所減小。與題目要求不符。錯誤。B．氯氣溶于水發(fā)生反應：Cl2+H2OH++Cl-+HClO光照發(fā)生2HClO2HCl+O2↑由于減小了生成物HClO的濃度，破壞了可逆反應的平衡，減小生成物的濃度，平衡向正反應方向移動，不斷消耗氯氣，使黃綠色的氯水后顏色逐漸變淺。不符合題目要求。錯誤。C．反應H2+Br2(g)2HBr(g)是應該反應前后氣體體積相等的反應。當給該平衡體系加壓后由于各物質的濃度都增大顏色變深。但增大壓強化學平衡不發(fā)生移動。符合題意。正確。D.工業(yè)合成氨反應N2+3H2 2NH3的正反應是個氣體體積減小的反應。增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向即正反應方向移動。產生更多的NH3。故加壓可提高NH3的產率。，不符合題意。錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醇汽油是由10％一25％的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車用燃料，可達到國標汽油的性能和指標。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
Ⅰ、工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應：CO（g）+2 H2（g） CH3 OH（g） △H="a" kJ/mol，
下表是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）：
溫度/0C
250
310
350
K
2.041
0.250
0.012
 
（1）由表中數據判斷△H  a       0（填“>”、“=”或“<”）。
（2）某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c(CO)="0.5" mol·L－1，則此時的溫度為          0C。
（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質的濃度如下表：
       濃度mol/L
時間/min
c(CO)
c(H2)
c(CH3OH)
0
0.8
1.6
0
2
0.6
1.2
0.2
4
0.3
0.6
0.5
6
0.3
0.6
0.5
 
①反應從2 min到4 min之間，H2的反應速率為        。
②反應達到平衡時CO的轉化率為             。
③反應在第2 min時改變了反應條件，改變的條件可能是        （填序號）。
A．使用催化劑    B．降低溫度    C．增加H2的濃度
（4）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中均充入1 molCO和2 mol H2，發(fā)生反應CO（g）+2 H2（g）  CH3 OH（g）△H="a" kJ/mol。恒溫恒容下反應相同時間后，分別測得體系中CO的百分含量分別為w1和w2；已知T1<T2，則
w1      w2（填序號）。
A．大于    B．小于    C．等于    D．以上都有可能
Ⅱ、甲醇在化學電源方面也有著重要應用。寫出以甲醇為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質溶液的原電池中負極的電極反應式：                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)+4CO(g)    Ni(CO)4(g)，已知該反應在25℃和80℃時的平衡常數分別為5×104和2，下列說法正確的是
A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應
B．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動
C．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4 、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時v正<v逆
D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達新平衡時，CO 的百分含量將增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知2A2(g) + B2(g) 2C(g) H=" -a" kJ/mol(a＞0)，在一個有催化劑的固定容積的密閉容器中加入2molA2和1molB2，在500℃是充分反應達到平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。
（1）a    b(填“＞”“=”或“＜”)。
（2）若將反應溫度升高到700℃，該反應的平衡常數將     （填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）若在原來的容器中，只加入2mol C，500℃時充分反應達到平衡后，吸收熱量c kJ，C的濃度     w mol/L(填“＞”“=”或“＜”)，a,b,c之間滿足何種關系：             (用等式表示)。
（4）能說明該反應已經達到平衡的狀態(tài)的是            。
a．ν(C)=2ν(B2)                b．容器內壓強保持不變
c．ν(逆)(A2)=ν(正)(B2)          d．容器內的密度保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是
①已達平衡的反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動
②已達平衡的反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高
③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動
④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動
A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（14分）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO2與H2反應制得：

請回答：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為                                 。
（2）當溫度T1>T2時，化學平衡常數K1           K2（填“>”、“<”或“=”）。
（3）在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應已達化學平衡狀態(tài)的是       （填字母序號）。
a．生成1molCH3CH2OH的同時生成3 mol H2O
b．容器中各組分濃度不隨時間而變化
c．容器中混合氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化
（4）在工業(yè)生產中，可使H2的轉化率和化學反應速率同時提高的措施有                          （寫出一條合理措施即可）。
（5）工業(yè)上，常以乙醇為原料生產乙醛。根據下圖所示信息，該反應是              反應（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據是__________________。

（6）乙醇可以作為燃料電池的燃料。某乙醇燃料電池以乙醇為燃料，使用酸性電解質，該電池負極反應的電極反應式為                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應mA(固)+nB(氣)eC(氣)+fD(氣)，反應過程中保持其他條件不變，C的體積分
數[j(C)]在溫度(T)和壓強(P)的條件下隨時間(t)變化如下圖所示，下列敘述正確的是

A．達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數將增大
B．達到平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動
C．化學方程式中n＞e+f
D．達到平衡后，增加A的質量有利于化學平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在固定體積容器中通入2mol A與1mol B氣體，一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+B(g) 3C(g)  ΔH<0，達到平衡后，改變一個條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是(    )

選項
x
y
A
降溫
A的體積分數
B
升高溫度
混合氣體的密度
C
再加入A
B的轉化率
D
再加入C
A的體積分數
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T10C 時，將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中，發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0，容器中CH3OH的物質的量隨時間變化如曲線I所示，平衡時容器內壓強為P。改變某一條件重新進行上述反應,CH3OH的物質的量隨時間變化如曲線II所示。下列說法正確的是
A．曲線II對應的條件改變是減小壓強
B．若T2°C時上述反應的平衡常數為0.42，則T2< T1
C．在T10C，若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g)，則達平衡前v(正)>v(逆）
D．在T10C，若起始時向容器中通入4 .5 molCO2、6mol H2 ,平衡時容器內的壓強P1=P/2

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