考點:有關有機物分子式確定的計算,芳香烴、烴基和同系物
專題:烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析:A.設烴的混合物的平均化學式為C
xH
y,在氧氣中燃燒的化學方程式為:C
xH
y+(x+
)O
2xCO
2+
H
2O(l),根據(jù)體積變化,利用差量法計算判斷;
B.A、B兩種有機物組成混合物,當混合物的質量相等時,無論A、B以何種比例混合,完全燃燒產生CO
2的量均相等,則各組分中C元素質量分數(shù)相等;
C.等物質的量的有機物消耗相等的物質的量的氧氣有以下幾種情況:①分子間相差n個CO
2;②分子間相差n個H
2O;③分子間1個C相當于4個H,即少n個C要多4n個H;④互為同分異構體;
D.燃燒等質量的烴,烴中H元素質量分數(shù)越大,耗氧量越大.
解答:
解:A.設混合烴的平均組成為C
xH
y,則:
C
xH
y+(x+
)O
2xCO
2+
H
2O(l),△V
1 1+
50mL 100mL
則1+
=2 解得y=4
即混合氣體分子中平均含有4個H原子即可,則三種烴可能是C
2H
4、C
2H
6、C
2H
2,故A正確;
B.A、B兩種有機物組成混合物,當混合物的質量相等時,無論A、B以何種比例混合,完全燃燒產生CO
2的量均相等,則各組分中C元素質量分數(shù)相等,可能為同系物,若烯烴,故B正確;
C.當A與B的分子組成只相差n個“CO
2”時,消耗氧氣的量相等,即A和B的相對分子質量的差值為44n,當A與B分子組成只相差n個“H
2O”時,消耗氧氣的量相等,即A和B的相對分子質量的差值為18n,由于分子間1個C相當于4個H,即少n個C要多4n個H時,消耗氧氣的量相等,A和B的相對分子質量的差值12n-4n=8n;當A與B互為同分異構體時,分子式相同,消耗氧氣的量相等,則A和B的相對分子質量的差值為0,故C錯誤;
D.所有烴烴中,甲烷中H元素質量分數(shù)最大,燃燒等質量的烴,耗氧量最多的一定是甲烷,故D正確,
故選C.
點評:本題考查有機物燃燒有關計算,側重考查學生分析解決問題的能力,難度中等.