已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應，例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應為：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，應用這一反應，下列所給化合物中可以合成環(huán)丁烷的是（　�。�
A、CH3Br
B、CH3CH2CH2CH2Br
C、CH2BrCH2CH2CH2Br
D、CH3CHBrCH2Br
考點：鹵代烴簡介
專題：有機反應
分析：根據(jù)題目信息“2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr“可知反應的原理為：碳溴鍵發(fā)生斷裂，溴原子與鈉形成溴化鈉，與氯原子相連的碳相連形成新的碳碳鍵，若形成環(huán)狀結構，分子中一定含有兩個溴原子，據(jù)此完成解答．
解答： 解：A．根據(jù)通過信息可知，CH3Br與鈉發(fā)生反應生成的是CH3CH3，故A錯誤；
B．由題干信息可知，CH3CH2CH2CH2Br與金屬鈉反應后生成的是正辛烷：CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3，故B錯誤；
C．CH2BrCH2Br分子中含有兩個溴原子，與鈉發(fā)生反應可以生成環(huán)丁烷，故C正確；
D．CH3CHBrCH2Br與鈉發(fā)生反應生成的是甲基環(huán)丙烷，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了鹵代烴的結構與性質，題目難度不大，合理分析題干中反應原理并得出正確結論為解答本題的關鍵，試題培養(yǎng)了學生分析問題和解決問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知鎂跟稀硝酸反應時，每有1mol HNO3反應，就有0.8mol電子轉移，此時HNO3的還原產(chǎn)物是（　�。�
A、NO2
B、NO
C、N2O
D、N2O5

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中不屬于合金的是（　�。�
A、不銹鋼B、黃銅
C、碳素鋼D、銅綠

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下不能與硅反應的是（　�。�
A、氫氟酸B、氟氣
C、氫氧化鈉溶液D、氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素原子的最外層電子排布是（　�。�
A、3s23p3
B、2s22p5
C、2s22p3
D、3s23p5

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的分散系是（　�。�
A、純水B、溴水
C、蔗糖水D、蛋白質溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

1-丙醇的蒸氣和空氣混合，通過灼熱的銅網(wǎng)生成一種新的化合物．下列物質中，和該化合物互為同分異構體的是（　�。�
A、CH3CH2OCH3
B、CH3CH2CHO
C、CH3CH2COOH
D、CH3COCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的A2和B2，在相同溫度下發(fā)生反應：2A2（g）+B2（g）═2C（g）并達到平衡，反應過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中A2的轉化率為P%，則乙容器中A2的轉化率為（　�。�
A、等于P%B、大于P%
C、小于P%D、無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

人類使用銅和它的合金具有悠久的歷史，銅及其化合物在電子工業(yè)、材料工業(yè)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活方面用途非常廣泛．試回答下列問題．
（1）Cu+的核外電子排布式為
 
．
（2）銅鎂合金是一種儲氫材料，某種銅鎂互化物晶胞結構如圖，則該互化物的化學式為
 
．
（3）疊氮化銅[Cu（N3）2]是一種紫黑色粉末，易爆炸，與N3-互為等電子體的分子有
 
（舉2例）．
（4）丁炔銅是一種優(yōu)良的催化劑，已知：CH≡CH+2HCHO
丁炔銅
OHC-CH2CH2OH．
OHC-CH2CH2OH中碳原子雜化方式有
 
，乙炔屬于
 
（填“極性”或“非極性”）分子．
（5）若向盛有CuSO4溶液的試管里加入氨水，首先形成藍色難溶物，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解，變成藍色透明溶液，這時得到一種稱為硫酸四氨合銅的物質，該物質的化學式為
 
，其中含有的化學鍵類型有
 
．

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